Question

7．实验台上摆放着6瓶不同的无色溶液，其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此，他们做了如下探究：

【提出问题】E溶液的成分是什么？
【初步判断】根据受损标签，E溶液不可能是①（填序号）①酸；②碱；③盐．
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na₂CO₃溶液；猜想Ⅲ：Na₂SO₄溶液．
【设计实验】兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确，设计并完成如下表所示实验．

实验方案	实验一	实验二	实验三
实验操作
实验现象	试纸变色，对照比色卡，pH＞7	有无色无味气体产生	有白色沉淀产生
实验结论	猜想Ⅱ正确

【分析与推理】
①完成“实验一”后，小鹏即认为“猜想Ⅰ”正确，小明认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性．
②请写出“实验三”中发生反应的化学方程式Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓．
【反思与评价】
①经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是把pH试纸浸入待测液；
②要在实验室中制备实验二产生的那种气体，发生装置应选择下图中的B，收集装置应选择C，化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 【初步判断】根据实验室药品分类摆放的原则，利用对各类物质的组成特点的认识，猜想该药品的物质类别；
【设计并实验】根据碳酸钠和氯化钡反应的原理分析现象；
【分析与推理】①根据氢氧化钠和碳酸钠溶液性质进行分析；
②碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠；
【反思与评价】根据测定该溶液酸碱度的操作方法指出错误；
从大理石（主要成分是CaCO₃）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳．反应不需要加热，二氧化碳气体的密度比空气大、能溶于水去分析解答．

解答 解：【初步判断】根据实验室药品分类摆放的原则分析可知该药品是按照酸碱盐顺序摆放的，由于该试剂瓶左侧是碱类物质右侧是盐类物质，所以该物质的类别应该是碱或者盐类物质，因此可猜断该物质不可能为酸；
故答案为：①；
【设计并实验】碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠，因此会产生的现象为：有白色沉淀产生；
故答案为：有白色沉淀产生；
【分析与推理】①由于氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，因此测得的pH＞7，故无法判断是哪一种物质；
②碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓；
故答案为：①碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性；②Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓；
【反思与评价】使用pH试纸测定溶液酸碱度时应该用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，而不应该浸入待测液，否则会造成试剂的污染；
大理石（主要成分是CaCO₃）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳．化学化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；由于实验室制二氧化碳的反应条件是不需要加热，故发生装置为B，二氧化碳气体的密度比空气大、能溶于水，故只能用向上排空气法而不能用排水法，故收集装置为C．
故答案为：①把pH试纸浸入待测液；②B；C；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评 本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性．特别注意检验溶液是否是氢氧化钠溶液，就需要排除碳酸钠对氢氧化钠的鉴定干扰，加入足量的氯化钙溶液可使碳酸根转化成沉淀，而后对溶液用酚酞试液进行检验，只要溶液此时变红，则可证明氢氧化钠的存在．