题目内容

19．现有25g久置的生石灰，测得其中钙元素与碳元素的质量比为10：1，在室温下，将该化合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得的不饱和溶液的质量为120.6g，则原化混合物中钙元素的质量为（　　）
A．10gB．12gC．14gD．16g

分析 根据质量守恒定律，反应前后总质量之差为二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出碳元素的质量，根据钙元素与碳元素的质量比可求出钙元素的质量．

解答 解：根据质量守恒定律，反应前后总质量之差为二氧化碳的质量，为二氧化碳的质量为：25g+100g-120.6g=4.4g；
则碳元素的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g，钙元素与碳元素的质量比为10：1，则碳元素的质量为：1.2g×10=12g．
故选B．

点评 根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变即可解答本题．

练习册系列答案
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18．能把MgCl2、KOH、BaCl2三种无色溶液区分开的一种溶液是硫酸铜溶液，有关的化学方程式为2KOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+K2SO4；BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓．
19．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，
分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　）
A．只含有Mg2+、SO42-
B．一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+
D．一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-
7．某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿来冶炼生铁，请根据下列要求回答：
（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比是7：3．
（2）氧化铁中铁元素的质量分数是$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%．（列式）
（3）用100吨这样的赤铁矿理论上可以冶炼56吨铁．
14．规范、正确的使用操作对实验结果、人身安全都非常重要，下列属于操作正确的是（　　）
A．
稀释浓硫酸		B．
二氧化碳验满
C．
除去CO中少量的CO2		D．
蒸发食盐水
4．三位同学用如图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验．当观察到玻璃管A中的粉末由红棕色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊．
用一氧化碳还原氧化铁的实验装置
小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁．
小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引．于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论．
小光通过查询有关资料得知：
（1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应：
3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
（2）四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引．因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？同意．请具体说明你的理由：根据资料可知，生成的Fe3O4也是黑色固体且能被磁铁吸引，同时生成的CO2也能使澄清石灰水变浑浊．
小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否含有金属铁．请你帮他设计实验并填写下表．
    实 验 步 骤实 验 现 象实 验 结 论

取少量黑色固体于试管中，向其中滴加稀盐酸		若产生气泡
若没有气泡产生		则黑色固体中含金属铁
则黑色固体中不含金属铁
11．向含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，若有气泡产生，则滤出的固体一定为（　　）
A．Ag、Cu两种单质的混合物B．Cu、Fe两种单质的混合物
C．Ag、Fe两种单质的混合物D．Ag、Cu和Fe三种单质的混合物
8．如图是实验室制取气体常用装置，请按要求回答下列问题：

（1）写出图中仪器a和b的名称：a铁架台；b集气瓶．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，可选择发生装置A．可用C装置收集氧气，其原因是氧气不易溶于水．
（3）在实验室中用装置B、D组合可以制取一种含碳的气体二氧化碳（填写名称），写出制取该气体所发生的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）写出检验一种气体是二氧化碳发生的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
9．常温下，以下物质间能发生置换反应的是（　　）
A．氧化铜与稀硫酸B．铜与稀硫酸C．碳粉与氧化铜D．铁与稀盐酸

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