Question

3．化学小组用下图所示装置研究酸碱盐的性质（夹持仪器已省略）．

（1）关闭K₂，打开K₁和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞．A中反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，B中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）当B中的物质仍在反应时，关闭K₁，打开K₂．一段时间后C中的现象为C中液面升高，先有气泡冒出，后产生白色沉淀；充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是B中的CaCl₂和HCl分别与C中Na₂CO₃反应生成NaCl．

Answer 1

分析 （1）用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；
（2）当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K₁，二氧化碳无法排出，打开止水夹K₂，则B中压强增大，会将B中液体压入到C中，氯化钙、盐酸进入C中，盐酸、氯化钙都和C中碳酸钠反应都能产生氯化钠．

解答 解：（1）A中发生的反应是二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；B中碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K₁，二氧化碳无法排出，打开止水夹K₂，则B中压强增大，会将B中液体压入到C中，氯化钙、盐酸进入C中，盐酸、氯化钙分别和C中碳酸钠反应都能产生二氧化碳气体和碳酸钙沉淀，因此观察到C中液面升高，先有气泡冒出，后产生白色沉淀；溶液中一定含有氯化钠，是因为B中的CaCl₂和HCl分别与C中Na₂CO₃反应生成NaCl；
故答案为：（1）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O； CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）C中液面升高，先有气泡冒出，后产生白色沉淀；
B中的CaCl₂和HCl分别与C中Na₂CO₃反应生成NaCl．

点评 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，解答时，首先要分析实验装置的特点和作用，其次，了解物质的性质并结合相关知识细心分析解答即可．