题目内容

2．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，是我们经常使用的一种思维方法．下列类推结果与实际相符的是（　　）
A．燃烧都伴随着发光、发热现象，放热现象的变化就是燃烧
B．饱和溶液不能继续溶解某种物质，饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
C．氢氧化钠溶液中有OH-能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH-，也能与酸反应
D．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类

分析 A、根据燃烧的概念，进行粉判断．
B、根据饱和溶液的概念、特征进行分析判断．
C、根据碱溶液具有相似化学性质的原因进行分析判断．
D、盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，进行分析判断．

解答 解：A、燃烧都伴随着发光、发热现象，但放热现象的变化不一定是燃烧，如氧化钙与水反应放出大量的热，不是燃烧，故类推结果与实际不相符．
B、饱和溶液不能继续溶解某种溶质，该溶质的饱和溶液不能再继续溶解该溶质，但还可能再溶解其它的溶质，故类推结果与实际不相符．
C、碱溶液具有相似化学性质的原因是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，氢氧化钾溶液中有OH-，故和所有的碱溶液一样，也能与酸反应，故类推结果与实际相符．
D、盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，NH4NO3中不含金属离子，但含有铵根离子，属于盐类，故类推结果与实际不相符．
故选：C．

点评 本题难度不大，熟练掌握燃烧的特征、饱和溶液的概念、碱的化学性质、盐的概念与特征等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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3．化学小组用下图所示装置研究酸碱盐的性质（夹持仪器已省略）．

（1）关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞．A中反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，B中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2．一段时间后C中的现象为C中液面升高，先有气泡冒出，后产生白色沉淀；充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是B中的CaCl2和HCl分别与C中Na2CO3反应生成NaCl．
4．下列实验现象的预测或分析中，错误的是（　　）
A．实验甲：试管中溶液颜色变成红色
B．实验乙：系于细线下原来保持水平的粗铜丝，经过加热、冷却后b端略上升
C．实验丙：放置一段时间后，饱和硫酸铜溶液中出现蓝色晶体
D．实验丁：若出现白色沉淀且沉淀不消失，说明无色溶液中一定含硫酸根离子
1．将下列物质放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（　　）
A．Na2CO3、KCl、Na2SO4B．K2SO4、BaCl2、HNO3
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3D．FeCl3、CuSO4、NaOH
8．某化学学习小组用足量的稀盐酸对15g石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应）进行科学探究．实验装置如下：

有关数据如下：
当A装置中无气体产生时测得B装置的质量增加了4.7g；C装置的质量没发生变化且无明显现象．请你回答：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为多少？
（2）15g样品最多能生成二氧化碳气体的质量为多少？
（3）实验中所用盐酸的质量分数是？
（4）当盐酸与石灰石恰好完全反应时，所得溶液的质量分数？
7．某同学按不同分类标准进行的归类，其中不准确的一组是（　　）
 选项 分类标准 归类项
 A 氧化物水、一氧化碳、氧化镁 
 B 同种物质 火碱、烧碱、纯碱
 C 新能源 核能、风能、地热能
 D 复合材料 机动车轮胎、玻璃钢、钢筋混凝土
A．AB．BC．CD．D
14．“从生活走进化学，从化学走向社会”．请你用化学知识回答以下问题：
（1）天然水有硬水和软水之分，在日常生活中，可用肥皂水来区分硬水和软水，用煮沸的方法降低水的硬度．
有一种给自来水消毒的泡腾片，其主要成分是ClO2，其中氯元素的化合价为+4．
（2）生活中使用合金比纯金属更多，因为合金具有更多优良性能，例如钢笔纯铁硬度大（填“大”或“小”）．
（3）不易经常用钢丝球擦拭铝锅，原因是防止破坏表面的氧化膜．
11．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3？C（请写一种物质的化学式）．
（2）CO具有毒性，是因为它极易与血液中的血红蛋白结合而造成．
（3）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．
12．像科学家一样“做科学”--探秘氢氧化钠
实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量的白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品进行了探究．请回答下列问题：
（1）实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质．请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质．
药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液．
你的实验方案取少量待测液于试管，加入足量氯化钙或氯化钡溶液至不再产生白色沉淀；
再向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红，则说明氢氧化钠部分变质，如果溶液没有变红，则说明氢氧化钠完全变质．
用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
（2）如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度（即样品中氢氧化钠的含量），请你给出具体的实验方案．
实验方案反应的化学方程式
（3）实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠固体．
实验方案反应的化学方程式

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