题目内容

8．下面是四位同学对所学化学知识进行的归纳，你认为其中完全正确的是B．
 A．物质组成的差异性决定物质性质的差异性 B．实验安全注意事项
 金刚石与石墨---元素种类不同
一氧化碳与二氧化碳---分子构成不同		 制取气体-先检查装置的气密性
点燃可燃性气体-先检验气体的纯度
 C．化学物质中的“三” D．化学物质与俗名
 三大化石燃料-煤、石油、天然气
三种黑色物质-氧化铜、二氧化锰、三氧化二铁		氧化钙-生石灰
碳酸钠-纯碱

分析 A、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同；
B、制取气体时应先检查气密性；点燃可燃性气体先验纯都是实验操作过程中要注意的安全事项；
C、三氧化二铁为红色；
D、氧化钙俗名生石灰；碳酸钠俗名纯碱．

解答 解：A、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，错误；
B、制取气体时应先检查气密性；点燃可燃性气体先验纯都是实验操作过程中要注意的安全事项，正确；
C、三氧化二铁为红色，错误．
故选B，补充D为：氧化钙俗名生石灰；碳酸钠俗名纯碱．

点评 本题难度不大，但是考查的知识面全面，加强对基础知识的掌握，是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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18．写出下列反应的化学方程式，并注明其反应类型．
（1）加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；（分解反应）．
（2）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下制取氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；（分解反应）．
（3）铁在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；（化合反应）．
（4）氯酸钾与二氧化锰混合共热制取氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；（分解反应）．
19．氢气是一种无色无臭，难溶于水的气体，密度小于空气，所以收集氢气可以用排水法、向下排空气法方法．当氢气与空气或氧气的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度，（简称验纯），用大拇指堵住试管口，管口向下，移近火焰，移开大拇指，若发出尖锐的爆鸣声表示氢气不纯，若声音很小则表明氢气已经纯净，若没有声音，则氢气不一定（填一定或不一定）纯净．
16．一次鉴别NaOH、Ca（OH）2、稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中的（　　）
A．紫色石蕊试液B．BaCl2溶液C．碳酸钠溶液D．稀盐酸
3．A．J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，．C是红色金属单质，H为气体．它们的相互转化关系如图所示．

请回答下列问题．
（1）写出下列物质的化学式：JCaCO3IFeSO4．
（2）反应①②③④⑤中属于置换反应的为①⑤（填序号）．
（3）写出反应②的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
13．某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性．在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”．就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究环节中的（　　）
A．建立假设B．收集证据C．实验D．做出结论
20．根据如图所示实验装置，回答问题并在下列实验操作中选择适当可行的装置：
（1）写出标号仪器的名称：①试管；②锥形瓶；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气可选择的发生装置是A（填序号），检查该发生装置气密性的方法是将装置连接好后，先把导管口伸入盛有水的水槽中，手握试管，观察导管口若有气泡冒出，即可证明装置不漏气．装好药品后须在试管口塞一团棉花，以防止高锰酸钾进入导管，该反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）若用双氧水和二氧化锰来制取氧气，则应选择B（填序号）作发生装置，选择该装置的原因是反应物是固体和液体，不需要加热；要收集一瓶比较纯净的氧气，应该选择D（填序号）装置收集，用该装置收集满氧气后的操作是在水槽中利用玻璃片盖紧集气瓶口，移出水面，正放在桌上．
（4）小伟用排新制的澄清石灰水的方法收集了半瓶氧气，然后将燃着的木炭伸入该集气瓶中继续做气体性质的实验，能观察到的现象是木炭燃烧更剧烈，澄清石灰水变浑浊．写出二氧化碳和澄清石灰水反应的文字表达式氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水．
（5）实验室制取二氧化碳气体可选取B、C（填序号）连接，检验二氧化碳收集满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．稀盐酸与大理石反应的文字表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳．
17．已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为胃酸的主要成分，G为单质．它们之间的转化关系如下：

请回答：
（1）写出反应①的化学方程式：Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）上述转化①②③中，属于置换反应的有②③．
（3）为了安全，点燃G气体之前要检验纯度．
（4）向D和I的混合物中，加入稀硫酸，写出有关反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
3．某学校化学兴趣小组同学小博经查阅资料知道，FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．为此小组同学开始探索工业制备FeSO4•7H2O的过程，选择了某工来废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也溶于稀硫酸）．
请根据流程图回答下列问题：

（1）操作①中将废渣变成粉末的目的是增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分，稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗．固定装置是铁架台．
（3）经测定，滤渣中只含CaCO3和SiO2，你认为实验室能（填“能”或者“不能”）用粉末的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．
（4）Fe与Fe2（SO4）3反应生成FeSO4的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，反应中化合价发生变化的元素是Fe．
（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2，待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2～3次．用冰水洗涤的目的是（结合硫酸亚铁的溶解度曲线图进行分析）：
Ⅰ．除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ．用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．

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