Question

17．下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度．

温度/℃		10	30	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.3	37.0	37.3
	硝酸钾	20.9	45.8	85.5	110

（1）30℃时，向l00g水中加入45.8g硝酸钾，充分溶解后得到饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发溶剂．
（3）从表中数据看，40℃时，氯化钠的溶解度与硝酸钾的溶解度相比更小（填“无法确定”“更大”“更小”）．
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（1）中所得的硝酸钾溶液．若将少量的下列物质，分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是AC（填字母）．
A．冰　　　　　　B．浓硫酸　　　　　C．硝酸铵　　　　　D．氢氧化钠．

Answer 1

分析 （1）根据30℃时，硝酸钾的溶解度考虑；（2）根据氯化钠的溶解度受温度影响不大考虑；（3）根据溶解度曲线考虑；（4）根据物质溶于水是放热还是吸热考虑．

解答 解：（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以30℃时，向l00g水中加入45.8g硝酸钾，充分溶解后得到饱和溶液；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，结晶析出的方法是蒸发溶剂；
（3）由溶解度表可知50℃时氯化钠的溶解度才37.0g，而硝酸钾30℃时，溶解度已经是45.8g，所以40℃时，氯化钠的溶解度与硝酸钾的溶解度相比更小；
（4）使硝酸钾的饱和溶液析出晶体，需要降低温度，所以冰、硝酸铵溶于水，都能使溶液温度降低，故选AC．
故答案为：（1）饱和；（2）蒸发溶剂；（3）更小；（4）AC．

点评 解答本题关键是熟悉溶解度的四要素，并能灵活运用，知道物质从溶液中结晶析出的两种方法．