Question

2013年天津市重点推动城乡供水与水生态环境改善等四项水务工作．自来水厂常用氯气消毒杀菌，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水．以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃?6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出反应的化学方程式

 

．
（2）二氧化硫能形成酸雨，危害环境．常用下列方法除去：
方法1：将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫．氨水的pH

 

7（填写“大于”“等于”或“小于”）．
方法2：将含二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫，写出反 应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,酸的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的制备

分析：（1）根据氧化铁与盐酸的反应写出反应的化学方程式；
（2）方法1：根据氨水是一种常见的碱分析；
方法2：根据二氧化硫与氢氧化钙、氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，写出反应的化学方程式．

解答：解：
（1）氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）方法1，氨水是一种常见的碱，溶液的PH大于7；
方法2：二氧化硫与氢氧化钙、氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式是：2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂
故答案为：
（1）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；    
（2）大于； 2SO₂+2CaCO₃+O₂═2CaSO₄+2CO₂．

点评：本题重点考查了化学方程式的书写，熟悉常用酸碱的性质．