题目内容

推断题某白色固体A在一定条件下可以分解成B、C两种物质，其中B为无色气体，C为白色固体，将点燃的硫放入B中，硫会燃烧得更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体D．若向A中加入一种紫黑色固体E，开始时产生气体速度较为缓慢，接着产生气体速度大大加快，而且产生的气体的量也大大增加，经实验，这种紫黑色固体E在反应过程中也能生成无色气体B．请据上述信息回答问题．
（1）写出物质C的名称
 
A的化学式
 
．
（2）写出硫在B中燃烧的化学方程式
 
．
（3）试分析向A中加入一种紫黑色固体E，开始时产生气体速度较为缓慢，接着产生气体的速度大大加快，而且产生的气体的量也大大增加的原因
 
．
（4）请写出A在催化剂条件下分解成B、C的文字表达式
 
．
考点：物质的鉴别、推断,化学式的书写及意义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见物质的推断题
分析：根据题干提供的信息进行分析，白色固体A在一定条件下可以分解成B、C两种物质，其中B为无色气体，C为白色固体，将点燃的硫放入B中，硫会燃烧得更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体D，说明B是氧气，A是氯酸钾，生成的B为氯化钾，D为二氧化硫；向A中加入一种紫黑色固体E，开始时产生气体速度较为缓慢，接着产生气体速度大大加快，而且产生的气体的量也大大增加，说明该固体E是高锰酸钾；据此解答．
解答：解：白色固体A在一定条件下可以分解成B、C两种物质，其中B为无色气体，C为白色固体，将点燃的硫放入B中，硫会燃烧得更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体D，说明B是氧气，A是氯酸钾，生成的B为氯化钾，D为二氧化硫；向A中加入一种紫黑色固体E，开始时产生气体速度较为缓慢，接着产生气体速度大大加快，而且产生的气体的量也大大增加，说明该固体E是高锰酸钾；
（1）C是氯化钾，A是氯酸钾，故填：氯化钾，KClO3；
（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故填：S+O2
 点燃 
.
 
SO2；
（3）高锰酸钾受热能分解生成二氧化锰，二氧化锰能加快氯酸钾的分解，且能生成氧气，故会使氯酸钾分解产生氧气的速率增加，产生的氧气的量增加，故填：高锰酸钾能分解生成对氯酸钾具有催化作用的二氧化锰且能生成氧气；
（4）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热能分解生成氯化钾和氧气，故填：氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾+氧气．
点评：本题考查了常见物质的推断，完成此题，可以依据题干叙述结合已有的物质的性质进行．
练习册系列答案
相关题目
请用所学化学知识解释下列原理．
（1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有
 
功能．
（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？
（3）用化学方程式表示含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多症的原理．
如图所示，是铁丝在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题：
（1）实验时要给铁丝系上一根火柴，其作用是
 

（2）铁丝绕成螺旋状，其作用是
 
，
（3）集气瓶中要装入少量水，其作用是
 

（4）铁丝烧成半熔化状态的变化是
 
（填“物理变化”或“化学变化”）
（5）实验中观察到的现象是
 

（6）该反应的文字表达是
 
；该反应属于
 
反应（填基本反应类型）
（7）若将氧气换成空气，则该反应
 
（填“能”或“不能”）进行，其原因是
 
．
2013年天津市重点推动城乡供水与水生态环境改善等四项水务工作．自来水厂常用氯气消毒杀菌，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出反应的化学方程式
 
．
（2）二氧化硫能形成酸雨，危害环境．常用下列方法除去：
方法1：将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫．氨水的pH
 
7（填写“大于”“等于”或“小于”）．
方法2：将含二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫，写出反 应的化学方程式
 
．
白醋是我们日常生活中常用的调味品，白醋中含有3%～5%的醋酸（CH3COOH）．某化学研究小组围绕白醋开展了下列探究．
Ⅰ．探究白醋的性质．
请完成表格内的相关内容：（可选择的试剂：白醋、镁条、碳酸钠粉末、5%的氢氧化钠溶液、酚酞试液、石蕊试液）
序号 实验方案 现象 结论
方案一 取少量白醋于试管中，加入紫色石蕊试液
 
 白醋呈酸性
方案二
 
 
 白醋能于碱反应
方案三
 
 
 
Ⅱ．探究影响化学反应快慢的因素．
该小组同学根据酸的性质想到，白醋也能与铁锈反应．于是他们将生锈的铁钉放入白醋中，没有看到明显现象，老师提示这可能是因反应太慢造成的，于是他们对影响白醋与铁锈反应快慢的因素展开了探究．
【猜想】影响白醋与铁锈反应快慢的因素可能有：温度、铁锈的表面积大小、
 
等．
【探究过程】实验用品：5%的醋酸溶液、10%的醋酸溶液、20%的醋酸溶液、锈蚀程度相同的铁钉数枚、酒精灯、大试管等．
实验1．实验方案：如图，向三支试管中分别加入10mL不同浓度的醋酸溶液，然后同时放入锈蚀程度相同的铁钉1枚，观察现象．

现象：试管①中看不到明显现象；试管②中铁锈消失较慢；试管③中铁锈很快消失．
结论：
 
．
实验2．实验方案：（请用简要文字说明）
 
．
结论：升高温度，白醋与铁锈反应能加快．
【总结反思】依据实验室制氧气的原理，
 
也是影响化学反应快慢的因素．
有一包白色固体粉末，可能含有硝酸钡、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种．为确定这包固体物质的组成，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验：
Ⅰ．取少许样品放入烧杯中，加适量的水充分溶解，得到无色溶液和白色沉淀．
Ⅱ．过滤步骤Ⅰ所得混合物，将滤渣放入试管中，加入足量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，并有气泡冒出．
请根据以上信息推断：
（1）该固体粉末中一定含有的物质是
 
（写化学式．下同）；一定不含有的物质是
 
；可能含有的物质是
 
．
（2）写出步骤Ⅰ中产生白色沉淀的化学方程式
 

（3）以上实验仍无法验证题给信息中所有物质是否存在．为了进一步证明可能含有的物质，小新同学设计了如下实验方案：取适量步骤Ⅰ所得无色溶液放入试管中，再滴入足量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，即可将其推断出来可能含有的物质一定有．你认为小新同学这种方案
 
（填“可行”“不可行”）．
钢铁在生产、生活中有广泛的用途．建造上海世博会的中国馆──“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁．
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式
 
；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的
 
共同作用的结果；
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用
 
的方法（任写一种）来达到目的．
从K、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空．
（1）用适当的数字和符号填空：
①三个钾原子
 
；②一个碳酸根离子
 
．
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①固体俗称“干冰”的是
 
；②溶于水使溶液温度显著降低的是
 
；
③可用于炼铁的有毒气体是
 
．
现有碳酸氢铵、硫酸钾两种固体化肥，请设计两种实验方法将它们加以区别．
方  法 现  象 结 论
（1）
 
 原化肥是碳酸氢铵
（2）
 
 原化肥是碳酸氢铵

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