杭州市某郊区一条脏臭的小河.水体存在富营养化污染情况．如图水质监测站在2013年8月对此水体的一天DO的实测数据.回答:(已知C-12 H-1 O-16)(1)据图用文字描述此水域DO在这一天内随水温变化情况．(2)在凌晨零点时.河水中的DO仅为该温度下的D0饱和值的75%-80%,但在午后.D0出现过饱和(指溶液中溶质的浓度己超过该温度.压力下溶质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

杭州市某郊区一条脏臭的小河，水体存在富营养化污染情况．如图水质监测站在2013年8月对此水体的一天DO（溶解氧）的实测数据，回答：（已知C-12 H-1 O-16）
（1）据图用文字描述此水域DO在这一天内随水温变化情况．
（2）在凌晨零点时，河水中的DO（溶解氧）仅为该温度下的D0饱和值的75%～80%；但在午后，D0（溶解氧）出现过饱和（指溶液中溶质的浓度己超过该温度、压力下溶质的溶解度而不析出现象），如在15时，DO饱和度可高达110%，造成上述现象的主要原因：水温升高，DO饱和值下降：光照增强，水生植物光合作用加强，产氧量增加．
材料：下表为不同温度下DO（溶解氧）饱和值表：

水温/℃	25	26	27	29	31	32	34
DO饱和值/mg•L^-1	8.15	8.00	7.85	7.65	7.43	7.30	7.20

（3）河水里的微生物使有机物（化学式以C₆H₁₀O₅为代表）与溶解在水中的氧气作用而转化为CO₂和H₂O的过程（C₆H₁₀O₅+6O₂$\frac{\underline{\;活细胞\;}}{\;}$6CO₂+5H₂0）中所需的O₂的量叫做BOD（生化需氧量），BOD是衡量水体质量的一个指标．当天该水质监测站测得河水中所含有机物的质量折合成C₆H₁₀O₅为0.010g/L，通过计算回答，该河段适合鱼类生存吗（设水温为25℃）？结论及理由是：不适合鱼类生存；因为25℃饱和DO值为8.15mgL^-1，小于BOD的11.85mg．L^-1，会造成鱼类缺氧．
（4）目前杭州市由于执行了严格的污水排放制度重建了水道体系和用专门船只向河流输送某中气体等措施，河流水质己得到显著的改善．这里的“某种气体”是指C．
A．氢气 B．氯气 C．氧气 D．二氧化氮．

分析（2）依据水生植物、动物的呼吸作用和水生植物的光合作用分析；
（3）根据题意可知1L河水中有机物的质量，由有机物的质量根据有机物转化的化学方程式可以计算出转化1L河水中的有机物所需氧气的质量，即该河水的生化需氧量，用河水的生化需氧量跟氧气的溶解量比较就可以知道该河中的鱼类能否维持生命；
（4）根据河水污染的来源来分析．水体富营养化就是水中氮磷元素过多导致水生植物过度生长而引起的缺氧现象．

解答解：（2）午夜时水中的水生植物、水生动物发生呼吸作用，消耗水中大量氧气；而午后光照最强，水生植物光合作用增强，产生大量氧气；
（3）由题意“C₆H₁₀O₅为0.010g•L-1”即可得到1L河水中有机物的质量为0.01g1L河水的质量为0.01g
设转化0.01g有机物需要氧气的质量为x．
C₆H₁₀O₅+6O₂$\frac{\underline{\;细胞\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O
162 192
0.01g x
$\frac{162}{0.01g}$
x≈0.01185g≈11.85mg
由于11.85＞8.15，因此该河中的鱼类不能维持生命，会因缺氧死亡．
（4）河水污染主要由于大量向河道中排放生活污水，使河水中的氮、磷、有机物等含量明显增多，导致赤潮现象，即水体富营养．
水体富营养化就是水中氮磷元素过多导致水生植物过度生长而引起的缺氧现象，要治理水体富营养化，就是减少生活污水直接排放，同时增加水中的氧气含量．
故答案为：
（2）水温升高，DO饱和值下降：光照增强，水生植物光合作用加强，产氧量增加；
（3）不适合鱼类生存；因为25℃饱和DO值为8.15 mgL^-1，小于BOD的11.85 mg．L^-1，会造成鱼类缺氧；（4）C．

点评本题主要是考查河水的污染与治理．同时在生活中要大力宣传，禁止向河水中排放污水及生活垃圾，保持清洁水源．

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8．某科学兴趣小组在综合实践活动中，从石灰厂带来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用10g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸100g分5次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：

实验次数	1	2	3	4	5
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	7.5	m	2.5	1.5	1.5

求：
（1）表中m的值为5g．
（2）该石灰石样品的纯度．
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数．

5．

如图表示的是向盛有l0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．请分析曲线回答问题：
（1）甲是NaOH溶液；
（2）当加入乙溶液的体积为9mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；
（3）当溶液的pH=1.4时，溶液中存在的微观粒子有H⁺、Cl^-、Na⁺（指示剂除外）；
（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：

12．纯碱（Na₂CO₃）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广．工业上通常用氨碱法来生产．小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证．请你帮助她将下列实验报告填写完整．

猜想	实验操作	实验现象	结论（或化学方程式）
猜想一：Na₂CO₃溶液显碱性	取少量Na₂CO₃溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡	1溶液变红色	溶液显碱性
猜想二：能与酸反应	取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸	有大量气泡产生	化学方程式 2Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
猜想三：能与Ca（OH）₂反应	向盛有少量Na₂CO₃溶液于试管中，滴加澄清石灰水	产生白色沉淀	化学方程式 3Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓
猜想四：能与BaCl₂反应	向盛有少量Na₂CO₃溶液于试管中，滴加BaCl₂	产生白色沉淀	Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl 反应的基本类型为4复分解反应

2．英国科学家造出“干水”．“干水”的每个颗粒内部是一颗水珠，外层是二氧化硅．干水吸收CO₂的能力比普通清水高3倍．下列有关判断正确的是（　　）

	A．	水与二氧化硅发生化学反应生成“干水”
	B．	“干水”是混合物
	C．	每个颗粒的“干水”中只含有一个水分子
	D．	“干水”与干冰成分相同、状态不同

9．已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下转化关系（→表示转化关系），其中A、C两种物质的组成元素相同，且常温下是液体，E是天然气的主要成分CH₄．

请回答：（1）写出D、A两种物质的化学式：AH₂O₂，DCO₂．
（2）写出E和B反应的化学方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；该反应是氧化反应（化合或分解或氧化反应）．
（3）写出B物质的一种用途：帮助呼吸．

6．某气体X可能是由H₂、CO、CO₂中的一种或两种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如下装置进行实验　（假设各步反应均完全）．

（1）请根据下表中对可能出现的实验现象的描述，推测气体X的组成情况，

	可能出现的实验现象			气体X的组成
	A中液体	B中黑色粉末	C中液体	气体X的组成
①	不浑浊	变成光亮的红色	不浑浊	H₂
②	不浑浊	变成光亮的红色	变浑浊	一定有CO，可能有H₂
③	变浑浊	变成光亮的红色	不浑浊	CO₂、H₂
④	变浑浊	变成光亮的红色	变浑浊	一定有CO、CO₂；可能有H₂

（2）写出B中发生的化学方程式（任写一种）CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）若b管口导出的气体中还含有部分CO气体，应采取的措施是收集（点燃，进行尾气处理）．

8．1999年，上海的部分居民首先用上了东海气田直接送出的天然气来代替煤气．天然气的主要成分是CH₄，燃烧的化学方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O 与煤气相比具有安全性好、环境污染少等优点．生产煤气需要燃烧大量的煤，煤中含有大量的硫，燃烧会产生二氧化硫气体，二氧化硫是引起酸雨的主要原因．

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