某学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余物中回收副产物.设计了如图所示实验方案:[资料卡片]①KMnO4能和纤维素反应．.在中性溶液中比较稳定.加热碱性条件中的KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应.生成MnO2,②锰酸钾溶于水为墨绿色.不稳定.在水溶液中能全部转化为KMnO4.MnO2和KOH.反应的化学方程式如下:3K2MnO4+2H2O═2KMnO4� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．某学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余物中回收副产物，设计了如图所示实验方案：
【资料卡片】
①KMnO₄能和纤维素反应．，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的KMnO₄溶液会有部分KMnO₄和H₂O反应，生成MnO₂；
②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO₄、MnO₂和KOH，反应的化学方程式如下：3K₂MnO₄+2H₂O═2KMnO₄和+MnO₂↓+4KOH
【实验方案】

（1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③溶液由墨绿色变为紫红色．
（2）回收物甲是MnO₂（填化学式）．
（3）静置后过滤时，发现滤液浑浊，在操作均正确的情况下（过滤前滤纸完好无损），原因是KMnO₄能和纤维素（滤纸）反应造成破损．
（4）滤液B中一定含有的溶质是KMnO₄和KOH，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式是H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O．
（5）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止KMnO₄受热分解．
（6）加热31.6gKMnO₄使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是B．
A.8.7g B.11.5g C.12.8g D.28.4g．

分析（1）锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO₄、MnO₂和KOH，据此分析．
（2）根据题中信息结合物质的溶解性分析．
（3）根据KMnO₄能和纤维素（滤纸）反应造成破损分析．
（4）锰酸钾不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO₄、MnO₂和KOH，溶液显碱性，高锰酸钾在碱性环境里会转化为二氧化锰，滤液B中一定含有的溶质是KMnO₄和KOH．
（5）根据高锰酸钾受热易分解进行分析．
（6）根据化学方程式进行计算即可．

解答解：（1）锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO₄、MnO₂和KOH，溶液会逐渐变为紫红色．
（2）锰酸钾不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO₄、MnO₂和KOH，溶液显碱性，高锰酸钾在碱性环境里会转化为二氧化锰，因此回收物甲是MnO₂．
（3）KMnO₄能和纤维素（滤纸）反应造成破损，因此静置后过滤时，发现滤液浑浊．
（4）锰酸钾不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO₄、MnO₂和KOH，溶液显碱性，高锰酸钾在碱性环境里会转化为二氧化锰，滤液B中一定含有的溶质是KMnO₄和KOH，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式是H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O．
（5）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止KMnO₄受热分解．
（6）设31.6g高锰酸钾分解生成的二氧化锰的质量为x，生成锰酸钾的质量为y，则
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  197          87
31.6g               y              x
$\frac{316}{31.6g}$=$\frac{87}{x}$，x=8.7g
$\frac{316}{31.6g}$=$\frac{197}{y}$，y=19.7g
设19.7g锰酸钾分解生成二氧化锰的质量为z，
3K₂MnO₄+2H₂O═2KMnO₄+MnO₂↓+4KOH
591                                       87
19.7g                                       z
$\frac{591}{87}$=$\frac{19.7g}{z}$，z=2.9g
2.9g+8.7g=11.6g，生成二氧化锰的质量应略低于11.6g，故选B．
故填：（1）溶液由墨绿色变为紫红色；（2）MnO₂；（3）KMnO₄能和纤维素（滤纸）反应造成破损；（4）KOH；H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O；（5）KMnO₄受热分解；（6）B．

点评此题难度较大，掌握根据所学知识并结合题中信息分析问题、解决问题的能力即可顺利解答．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

请计算：
（1）20g样品中碳酸钠的质量为10.6 g
（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水120 g．

2．下列物质的应用正确的是（　　）

	A．	食品袋内填充稀有气体防腐		B．	医疗急救时用纯氧
	C．	金属钛制人造骨骼		D．	石灰水涂刷树木防害虫生卵

19．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠）中碳酸钠的含量，某小组同学进行了如下实验：

请回答下列问题：
（1）发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）反应生成二氧化碳的质量为4.4g；
（3）求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$．
（4）样品中氯化钠与碳酸钠的质量比为7：53；
（5）最终得到的溶液中溶质的质量分数为10%．

6．下列有关微粒的说法正确的是（　　）

	A．	分子可以再分，而原子不能再分		B．	分子大，原子小
	C．	原子失去电子变成阴离子		D．	分子、原子、离子都可以构成物质

5．分类法在科学研究中具有广泛的应用．下列说法正确的是（　　）

	A．	金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的原子排列方式相同
	B．	铝、银均导电，因为它们含有自由移动的离子
	C．	硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都不能跟碱性肥料混合使用
	D．	一氧化碳、三氧化硫均属于非金属氧化物，它们都能与氢氧化钠溶液反应

12．下列食品用于补钙效果较好的是（　　）

A．