Question

19．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠）中碳酸钠的含量，某小组同学进行了如下实验：

请回答下列问题：
（1）发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）反应生成二氧化碳的质量为4.4g；
（3）求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$．
（4）样品中氯化钠与碳酸钠的质量比为7：53；
（5）最终得到的溶液中溶质的质量分数为10%．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠和生成的氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
（1）碳酸钠和氯化钠中只有碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，对应的化学方程式为 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）根据质量守恒定律可得，反应生成二氧化碳的质量为 12g+100g-107.6g=4.4g；
（3）设混合物中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    117              44
x                          y              4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
混合物中发生反应的碳酸钠的质量（x）的比例式为 $\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$．
（4）样品中氯化钠与碳酸钠的质量比为（12g-10.6g）：10.6g=7：53；
（5）最终得到的溶液中溶质的质量分数为$\frac{11.7g+12g-10.6g}{107.6g+23.4g}$×100%=10%．
故答案为：
（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）4.4；
（3）$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$．
（4）7：53；
（5）10%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．