题目内容
加热完全分解63.2g高锰酸钾，可以得到标准状态下的氧气多少升？（已知在标准状态下氧气的密度为1.43g/L，计算结果保留一位小数）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据高锰酸钾的质量可以计算生成氧气的质量，进一步可以计算氧气的体积．
解答：解：设生成氧气的质量为x，
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，
316 32
63.2g x
=
，
x=6.4g，
可以得到标准状态下的氧气的体积为：6.4g÷1.43g/L=4.48L，
答：可以得到标准状态下的氧气4.48L．
2KMnO4
| ||
316 32
63.2g x
| 316 |
| 63.2g |
| 32 |
| x |
x=6.4g，
可以得到标准状态下的氧气的体积为：6.4g÷1.43g/L=4.48L，
答：可以得到标准状态下的氧气4.48L．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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2H2O 表示的意义，叙述错误的是（ ）
| ||
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