Question

某化学兴趣小组为探究酸碱中和反应过程中酸碱性变化情况，向50g7.3%的稀盐酸中滴加1mL石蕊试液，然后逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，得出现象如下：

加入氢氧化钠溶液质量/g	25	30	35	40	45	50
溶液颜色	红	红	红	紫	蓝	蓝

（1）①当滴加30g氢氧化钠溶液时，溶液中稀盐酸有剩余，溶液显

 

性（选填“酸““碱““中“下同），pH

 

7（选填“＜““=““＞“下同）． 
②当滴加40g氢氧化钠溶液时，恰好完全反应，溶液显

 

性，pH

 

7． 
③当滴加45g氢氧化钠溶液时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液显

 

性，pH

 

7． 
（2）试根据化学方程式计算：滴加40g氢氧化钠溶液时，溶液中溶质的质量．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据溶液的酸碱性与酸碱度的关系来分析解答；
（2）根据化学方程式进行计算分析解答．

解答：解：（1）①当滴加30g氢氧化钠溶液时，溶液中稀盐酸有剩余，溶液显酸性，pH＜7；故填：酸；＜；
②当滴加40g氢氧化钠溶液时，恰好完全反应，溶液显中性，pH=7；故填：中；=；
③当滴加45g氢氧化钠溶液时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，pH＞7；故填：碱；＞；
（2）解：滴加40g氢氧化钠溶液时，盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，设溶液中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       58.5
40g×10%   x

40

58.5

=

40g×10%

x

x=5.85g
答：溶液中溶质的质量为5.85g．

点评：明确溶液的酸碱性与酸碱度之间的关系以及根据化学方程式的计算是解题的关键．