题目内容

2．如图1是实验抽取气体的常用装置．

（1）在装置C中被加热的仪器名称是烧瓶．写出用A装置制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）B装置能起到“随开随制，随关随停”的效果．
①关闭玻璃旋塞，反应就停止的原因是什么？
②如何检查B装置的气密性？
（3）在实验室里，可在加热条件下用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气（Cl2），氯气有剧毒，且能溶于水，能与氢氧化钠反应，若要制取并收集一瓶氯气，请选择所需要的装置，装置中导管连接的顺序为c→d→e→g．
已知氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸（化学式为HClO），则图1烧杯中所发生反应的化学方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO，HCl+NaOH=NaCl+H2O，HClO+NaOH=NaClO+H2O．
（4）用如图2实验装置制取干燥的气体正确的是C．
  A B C D
 X 大理石与盐酸 锌粒与稀硫酸 双氧水与二氧化锰 二氧化锰与氯酸钾
 Y 碱石灰 浓硫酸 浓硫酸 浓盐酸
 Z CO2 H2 O2 O2
（5）工业上可利用废铜屑制取硫酸铜，将废铜屑加入热的稀硫酸中并不断通入空气，就可得到硫酸铜溶液．现有含铜32kg的废铜屑，完全反应后可制得多少硫酸铜？

分析 （1）据常用仪器和A装置是加热固体制取氧气，且试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气解答；
（2）据装置特点和检查装置气密性的方法解答；
（3）在实验室里，可以在加热条件下用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气（Cl2），则制取氯气应选择的发生装置是C；氯气密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，有剧毒，且能溶于水，因此可用氢氧化钠溶液吸收；并据反应原理书写方程式；
（4）干燥剂不能与所干燥物质发生反应，向上排空气法收集密度大于空气的气体，并结合发生装置分析解答；
（5）根据废铜屑的质量，结合方程式可计算出硫酸铜的质量．

解答 解：（1）烧瓶是常用的反应容器，A装置是加热固体制取氧气，且试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应方程式是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）①B装置能起到“随开随制，随关随停”的效果，关闭玻璃旋塞，反应就停止的原因是：产生的气体不能导出，压强增大，把液体药品压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；
②检验B装置的气密性的方法是：先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，关闭玻璃活塞，保证此处不漏气；然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好；
（3）在实验室里，可以在加热条件下用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气（Cl2），则制取氯气应选择的发生装置是C；氯气密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，从长管进气，氯气有剧毒，且能溶于水，因此可用氢氧化钠溶液吸收，F装置能吸收的更彻底，与氢氧化钠溶液的接触面积大，所以导管接口顺序是c→d→e→g；
氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式是：Cl2+H2O═HCl+HClO，生成的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，次氯酸和氢氧化钠反应生成次氯酸钠和水，反应方程式是：HClO+NaOH=NaClO+H2O；
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，但是二氧化碳气体不能用碱石灰干燥，二者可反应；
锌粒与稀硫酸在常温下制氢气不需要加热，氢气可以用浓硫酸干燥，但氢气密度比空气小，不能用向上排空气法收集；
双氧水与二氧化锰制取氧气不需加热，生成的氧气可用浓硫酸干燥，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集；
氯酸钾和二氧化锰制氧气需要加热，浓盐酸不能干燥气体，因此不可以，故答案为：C；
（5）设完全反应后可制得硫酸铜质量为x．
2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O
128                        320
32kg                       x
$\frac{128}{320}$=$\frac{32kg}{x}$
    x=80kg                     
故答案为：（1）烧瓶；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）①产生的气体不能导出，压强增大，把液体药品压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；
②先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，关闭玻璃活塞，保证此处不漏气；然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好；
（3）c→d→e→g；Cl2+H2O═HCl+HClO，HCl+NaOH=NaCl+H2O，HClO+NaOH=NaClO+H2O；
（4）C；
（5）答：完全反应后可制得硫酸铜80kg．

点评 本考点主要考查了仪器的名称、同时也考查了化学方程式的书写和有关化学方程式的计算等，综合性比较强，掌握相关知识才能正确解答．

练习册系列答案
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（2）B实验得到水是由氢元素和氧元素组成的结论，理论依据是质量守恒定律．
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11．如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属．

请回答下列问题：
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12．某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功．
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【现象分析】
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是可燃物的温度要达到着火点，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体不支持燃烧（填“支持”或“不支持”）．写出白磷燃烧的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是先鼓后瘪．
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②锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶约46mL后，瓶中气压与外界相当．
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