Question

17．如图A、B、C是三个研究物质组成的实验，从研究方法得知：

（1）A实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的，反应的方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）B实验得到水是由氢元素和氧元素组成的结论，理论依据是质量守恒定律．
（3）C实验可通过检验燃烧产物推断可燃物组成，如将1.5g某有机化合物在空气中充分燃烧，测定生成了4.4g二氧化碳和2.7g水，如果此物质相对分子质量为30，则可推断该物质的化学式为C₂H₆．

Answer 1

分析 这三个实验都是研究物质组成的实验，其中A实验是通过消耗氧气的体积来测定空气中氧气的含量，BC是通过生成物的组成来推断反应物的组成．

解答 解：（1）A实验测定空气里氧气的含量实验原理：利用红磷在空气中燃烧将瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷白色固体，（不生成气体），会使容器内压强明显减小，在大气压作用下让水进入容器，测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积．故填：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）B实验通过电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律证明生成物的元素组成来推断水的组成的．故填：质量守恒定律；
（3）由题意，反应后 CO₂和 H₂O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；
CO₂中C元素的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g；
H₂O中H元素的质量为：2.7g×$\frac{1×2}{18}$=0.3g；
1.2g+0.3g=1.5g，说明无氧元素．
C、H的原子个数比为$\frac{1.2g}{12}$：$\frac{0.3g}{1}$=1：3．如果此物质相对分子质量为30，则可推断该物质的化学式为C₂H₆．
答案：
（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）质量守恒定律；
（3）C₂H₆．

点评 探究物质的组成方法比较多，本题通过三种方法来验证物质的组成，同学们要根据实际情况进行应用．