Question

13．将铜、锌两种金属的混合物70g，放入500g稀硫酸中恰好完全反应，共放出2g氢气．
求：（1）原混合物中铜的质量；
（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）铜不与硫酸反应而锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此利用反应放出氢气的质量，根据反应的化学方程式可计算出混合物中含金属锌的质量，（2）根据反应的化学方程式，由恰好完全反应产生氢气的质量可计算参加反应的硫酸质量，进而计算稀硫酸中溶质的质量分数；

解答 解：（1）设原混合物中锌的质量为x，稀硫酸溶液中含有硫酸的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
x    y         2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{2g}$
x=65g
y=98g
原混合物中铜的质量=70g-65g=5g，
（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数=$\frac{98g}{500g}×$100%=19.8%
答案：
（1）原混合物中铜的质量为5g；
（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数为19.8%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．