Question

实验室用6.5g的锌与足量的稀硫酸反应
（1）可生成氢气的质量是多少？
（2）生成氢气的体积是多少？（已知标准状况下氢气的密度为0.09g/L）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据化学方程式，先正确的书写化学方程式，然后利用物质的相对分子质量得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出可制得氢气的质量

解答：解：（1）设可制得氢气的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
6.5g            x

65

6.5g

=

2

x

解得：x=0.2g
答：可制得氢气的质量是0.2g
（2）氢气的体积为：

0.2g

0.09g/L

≈2.22L
答：生成氢气的体积是2.22L

点评：此题是根据化学方程式的计算题，我们计算的依据是化学方程式，所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确，然后再根据相对分子质量的比进行求算．