Question

14．根据下列表格填空

实验1铜和硝酸银溶液反应	实验2铁钉锈蚀条件的探究	实验3一氧化碳和氧化铁反应

（1）实验1中，溶液的质量将减小（填写“增大”“减小”或“不变”）
（2）实验2中B、C对照，得出的结论是铁生锈的条件之一是与水接触．写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）实验3中玻璃管A中的实验现象是红棕色粉末变成黑色．

Answer 1

分析 （1）金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，把铜插入硝酸银溶液，铜可以把银从其盐溶液中置换出来；
（2）依据铁生锈的条件以及反应的原理分析作答；
（3）根据炼铁的现象来分析．

解答 解：（1）铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的方程式为：Cu+2Ag（NO₃）₂=2Ag+Cu（NO₃）₂，由化学方程式可知，每64份质量的铜参加反应会置换出216份质量的银，所以反应后溶液的质量会减小；故填：减小；
（2）B中的铁钉既与水接触、又与氧气接触，所以发生了锈蚀，而C中的铁钉只与氧气接触，没有与水接触，没有锈蚀，由此可知，铁生锈的条件之一是与水接触；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；故填：铁生锈的条件之一是与水接触；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为铁，氧化铁是红棕色固体，生成的铁粉是黑色的，所以玻璃管内的现象是红棕色粉末变成黑色；故填：红棕色粉末变成黑色．

点评 此题难度不大，掌握常见实验的现象、注意事项等是顺利解题的关键所在．