Question

2．某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO₃．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收．于是，他们进行了以下的实验活动：
（1）【设计方案】①向定影液中加入比银活泼的金属单质；②除去金属混合物中的杂质，得到较纯的银单质
（2）【小组讨论】①选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．你认为乙同学的方案更合理其原因是乙同学得到的金属混合物含有银和铁，易分离，该方案反应的化学方程式为Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．
②除去银粉中混有的金属：应向金属混合物中加入的试剂是稀盐酸，化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）【进行试验】过程如下：
①废弃定影液$→_{操作a}^{加活泼金属（过量）}$金属混合物+溶液A
②金属混合物$→_{操作b}^{加试剂（过量）}$Ag+溶液B
请回答：操作a是过滤，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗．

Answer 1

分析 （2）由题意可知，①甲同学得到的金属混合物含有银和铜，下一步不易分离，所以不科学；②乙同学得到的金属混合物含有银和铁，易分离，所以方案设计合理；③用稀盐酸与铁反应，把铁除掉，得纯净的银．
（3）由题意可知，金属混合物+溶液A，则易于用“过滤”操作，除金属混合物+溶液A，复习过滤装置．

解答 解：（2）①甲同学得到的金属混合物含有银和铜，下一步不易分离，所以不科学；②乙同学得到的金属混合物含有银和铁，易分离，所以方案设计合理；铁和硝酸银反应产生硝酸亚铁和银；③用稀盐酸与铁反应，把铁除掉，得纯净的银，铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
故答为：乙；乙同学得到的金属混合物含有银和铁，易分离；Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；稀盐酸；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）由题意可知，金属混合物+溶液A，则易于用“过滤”操作，除金属混合物+溶液A，过滤装置用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯．
故答为：过滤，漏斗．

点评 本题综合考查金属活动性顺序的应用、实验方案的设计与评价、化学方程式的书写等，需要多方位思考和选择．