Question

11．实验室用98%（密度为1.84g•mL^-1）的浓硫酸配制30mL40%（密度为1.30g•mL^-1）的稀硫酸．
（1）40%的稀硫酸溶液中溶质与溶剂的质量比为2：3，配制时需要水23.1mL（精确到小数点后一位）．量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配稀硫酸的质量分数＞40%（填“＞”或“=”或“＜”），配制过程不需要的仪器是AF；
A．托盘天平  B．量筒  C．烧杯  D．玻璃棒  E．胶头滴管  F．铁架台
（2）如图是某同学探究铝片与稀硫酸反应速率时绘制出的反应时间（t）与反应速率（v）的关系图，请回答：
①写出铝与硫酸反应的化学方程式2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
②反应开始速率逐渐加快的可能原因是反应放热；
③a点过后，反应速率降低的原因可能是硫酸浓度减小．

Answer 1

分析 （1）溶液稀释前后，溶质质量不变；
（2）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；
温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快．

解答 解：（1）40%的稀硫酸溶液中溶质与溶剂的质量比为：40：60=2：3；
配制时需要水的体积为：（1.30g/mL×30mL-1.30g/mL×30mL×40%÷98%）÷1g/mL=23.1mL；
 量取浓硫酸时，若仰视读数，会导致量取浓硫酸体积偏大，从而导致所配稀硫酸的质量分数＞40%；
配制过程不需要的仪器是托盘天平和铁架台．
故填：2：3；23.1；＞；AF．
（2）①铝与硫酸反应的化学方程式为：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
②反应开始速率逐渐加快的可能原因是反应放热；
③a点过后，反应速率降低的原因可能是硫酸浓度减小．
故填：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；反应放热；硫酸浓度减小．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．