Question

15．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，反应后溶液的质量为82.2g．
计算：
（1）混合物中碳酸钠的质量分数．
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数．（最后结果保留一位小数）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，然后依据化学方程式计算参加反应的碳酸钠和盐酸的质量，在计算碳酸钠和稀盐酸的溶质质量分数．

解答 解：生成二氧化碳的质量为：13.6g+73g-82.2g=4.4g，
设碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106   73              44
  x    y              4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=7.3g
所以碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{13.6g}$×100%=78%；
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%．
故答案为：（1）78%；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为10%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．