Question

1．医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌．小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69.00g放入烧杯中，然后加入2.00g二氧化锰，完全反应后，测得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g．请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是催化，生成的氧气为1.96g．
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数．（写出计算过程，结果保留2位小数）

Answer 1

分析 （1）根据氧气的实验室制法可知，二氧化锰是催化剂，然后根据质量守恒定律可以计算出氧气的质量；（2）根据化学方程式并代入氧气的质量计算出过氧化氢的质量，然后计算过氧化氢的质量分数．

解答 解：（1）根据氧气的实验室制法可知，二氧化锰是催化剂，二氧化锰在反应中的作用是催化作用，氧气的质量为：69克+2克-69.04克=1.96克；
（2）设过氧化氢的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑                          
68              32
x               1.96g         
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.96g}$
x=4.165g                                              
双氧水溶液的溶质质量分数为：$\frac{4.165g}{69g}$×100%=6.04% 
答：双氧水溶液的溶质质量分数为6.04%．
故答案为：（1）催化，1.96；
（2）6.04%．

点评 掌握化学方程式的计算格式和规范性，学会使用质量守恒定律是解答本题的关键．