Question

【题目】某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如图所示的实验

请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）

（1）反应生成沉淀的质量为 g。

（2）样品中硫酸钠的质量。

（3）求滤液中氯化钠的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）11.65 （2）7.1g （3）6.25%

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为10g+87g+54.65g﹣140g＝11.65g；

（2）解：设样品中硫酸钠的质量为x，反应中生成的氯化钠质量为y

Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl

142 233 117

x 11.65 g y

142：233＝x：11.65g

解得x＝7.1g

（3）233：117＝11.65g：y

解得y＝5.85g

滤液中氯化钠的质量＝10.00g﹣7.1g+5.85g＝8.75g

滤液中氯化钠的质量分数为：×100%＝6.25%

答：（2）样品中硫酸钠的质量为7.1g；（3）滤液中氯化钠的质量分数为6.25%。