Question

【题目】(7分)如下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题：

（1）高锰酸钾（KMnO4）固体在加热条件下，能较快地分解为锰酸钾（K2MnO4，可溶固体）、二氧化锰（难溶固体）和氧气。若以高锰酸钾为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气：

①所选仪器的连接顺序为________________（填写仪器序号字母）。

②用高锰酸钾制备氧气所发生反应的化学方程式为____________________________________________。

③从高锰酸钾完全分解后的固体剩余物中提纯锰酸钾的方法是__________________

（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），仪器的连接顺序为：A→D1→C→D2→D3（已知：CuO+H2 △ Cu+H2O ；D1、D2、D3为3个浓硫酸洗气瓶）。

①仪器C的大玻璃管中可以观察到的现象是 。

②仪器D1的作用是__________，通过测量反应前、后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度。若不连接D1，则计算出样品纯度的结果将 （填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）。

③按照正确的仪器连接顺序进行实验，充分反应后测量，仪器D2的质量增加了1.8g，则仪器C大玻璃管内的固体质量应该减少__________g。

Answer 1

【答案】（1）①B D F ②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑③加足量水溶解固体剩余物，过滤，蒸发滤液，使锰酸钾结晶析出。

（2）①黑色固体变红色 ②干燥H2； 偏大 ③1.6

【解析】

试题分析：实验室用高锰酸钾制取氧气的装置是B，然后经过D干燥气体，用F装置收集；从高锰酸钾完全分解后的固体剩余物中提纯锰酸钾的方法是加足量水溶解固体剩余物，过滤掉生成的二氧化锰，蒸发滤液，使锰酸钾结晶析出。仪器C的大玻璃管中发生了氢气和氧化铜的反应所以可以观察到的现象是黑色固体变红色；仪器D1的作用是干燥H2；通过测量反应前、后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度。若不连接D1，则计算出样品纯度的结果将偏大，因为A中的反应可能带出水分，使得D2内的质量增大；充分反应后测量，仪器D2的质量增加了1.8g，则仪器C大玻璃管内的固体质量应该减少1.6克，仪器D2的质量增加了1.8g是产生的水的质量，而水中的氢元素来自于氢气，氧元素来自于氧化铜中，1.8克水中含有氧元素的质量为1.6克。