题目内容

2．在反应X+2Y═R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比（　　）
A．23：9B．19.6：9C．32：9D．46：9

分析 ①根据化学方程式X+2Y=R+2M和已知条件“R和M的质量之比为11：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；
②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量-X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可．

解答 解：
①应为根据化学方程式X+2Y=R+2M和已知条件“R和M的质量之比为11：9”以及R的质量为44g，
设生成的M的质量为a，所以11：9=44g：a，解之得：a=36g；
②根据质量守恒定律可得：Y的质量=44g+36g-1.6g=78.4g；
则此反应中Y和M的质量比是78.4g：36g=19.6：9．
故选：B．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力，涉及到化学方程式中的质量比的关系，是一道计算性的综合题．

练习册系列答案
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12．在化学变化中，可分的粒子是（　　）
A．原子B．分子C．原子核D．质子
13．下面是某学习小组对Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属相关知识的学习与探究．请你参与并回答问题：
（1）下列制品中，主要利用金属导电性的是B（填序号）．
（2）铝的原子结构示意图为，该原子在化学反应中易失（填“得”或“失”）电子．
（3）铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下可以反应，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+X↑+2H2O，则X的化学式为SO2．
（4）所给五种金属分别放入到相同盐酸中，写出有气泡生成的反应化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（5）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，能得出的结论是AC．
A．滤渣中一定有Ag              B．滤渣中可能有Cu和Fe
C．滤液中一定有Fe（NO3）2        D．滤液中一定有AgNO3和Cu（NO3）2．
10．能源与环境是目前世界各国共同关注的问题，请回答：
（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和煤．
（2）空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义，如果二氧化碳排放过多会引起温室效应．绿色植物通过光合作用吸收CO2，为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议合理的是AC（填字母）．
A．开发新能源
B．缓解用电紧张，大力发展燃煤发电
C．低碳生活，绿色出行
（3）在新能源汽车未普及时，汽油中添加乙醇是一种有效措施．写出乙醇燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，乙醇作为汽车燃料的优点是减少汽油消耗和尾气排放．
（4）限制燃放烟花爆竹是保护环境的措施之一．烟花爆竹中黑火药的配方一般是：硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g，其反应原理是S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K2S+3CO2↑+N2↑，则参加反应的S、KNO3、C的质量比为16：101：18，由此判断，该配方中过量的物质有硫磺、炭粉．
（5）汽油中某分子x（相对分子质量为114）由碳、氢两种原子构成，其中氢的质量分数约为15.8%，则x分子中碳、氢两种原子个数的最简整数比为4：9．
17．科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6，它由4种元素组成，其中 Si是+4价．同该化合物中硅元素相同价态的氧化物的化学式为SiO2．
7．奥运会火炬采用中国传统祥云图案和纸卷轴为创意设计，其外壳由铝合金材料制成，使用的燃料是丙烷（C3 H8）.1）铝的化学性质很活泼，与空气中的氧气反应，能在其表面生成一层致密的氧化铝（A1203）薄膜，因而铝又具有很好的抗腐蚀性能．
（1）铝与氧气反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3．
（2）丙烷在空气中燃烧可生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为C3H8+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O．
（3）火炬顶端有许多通风口，目的是为了空气流通，由此可知可燃物燃烧需要的条件之一是需要氧气参加．
14．化学源于生活，它与我们生活息息相关．请从以下物质中选择正确序号填空：
A．石墨   B．硝酸铵NH4NO3  C．甲烷D．食醋   E．硝酸钾KNO3  F．二氧化硫
（1）新农村建设中，许多家庭建了沼气池．沼气的主要成分C．
（2）烧水壶用久了内壁会出现水垢，厨房中除水垢可用D．
（3）农业上常用作复合肥的是E．
（4）可用于制铅笔芯的是A．
（5）溶于水后溶液温度明显降低的是B．
11．为了除去食盐样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生运用所学知识设计了如图所示的①至⑤步除杂方案：

请根据上述除杂方案，回答下列问题：
（1）写出②③两步反应的化学方程式MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl、BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（2）沉淀丙是碳酸钡；滤液D中的溶质是氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠；
（3）操作⑤中加入过量盐酸的作用是除去过量的碳酸钠溶液．
（4）若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是氯化钾．
1．请用下列粒子的结构示意图填空（填序号）．

（1）核外电子排布相同的是BC；
（2）属于阳离子的是C；属于阴离子的是B；
（3）属于同一周期的是CDE；属于同一族的是BE．

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