Question

10．能源与环境是目前世界各国共同关注的问题，请回答：
（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和煤．
（2）空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义，如果二氧化碳排放过多会引起温室效应．绿色植物通过光合作用吸收CO₂，为了减缓大气中CO₂含量的增加，以下建议合理的是AC（填字母）．
A．开发新能源
B．缓解用电紧张，大力发展燃煤发电
C．低碳生活，绿色出行
（3）在新能源汽车未普及时，汽油中添加乙醇是一种有效措施．写出乙醇燃烧的化学方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，乙醇作为汽车燃料的优点是减少汽油消耗和尾气排放．
（4）限制燃放烟花爆竹是保护环境的措施之一．烟花爆竹中黑火药的配方一般是：硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g，其反应原理是S+2KNO₃+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K₂S+3CO₂↑+N₂↑，则参加反应的S、KNO₃、C的质量比为16：101：18，由此判断，该配方中过量的物质有硫磺、炭粉．
（5）汽油中某分子x（相对分子质量为114）由碳、氢两种原子构成，其中氢的质量分数约为15.8%，则x分子中碳、氢两种原子个数的最简整数比为4：9．

Answer 1

分析 （1）三种化石燃料包括石油、天然气和煤；
（2）CO₂的其一作用就是能进行光合作用，为了减缓大气中CO₂含量的增加就必须少使用化石燃料，使用无污染能源，像开发新能源，低碳生活．
（3）乙醇属于烃类，燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，汽油是不可再生能源，并且燃烧后有污染物产生，乙醇作为汽车燃料的优点减少汽油消耗和尾气排放．
（3）根据化学方程式可以判断反应物和生成物的质量比；
（4）根据相对分子质量和元素质量分数可以计算分子中原子个数比．

解答 解：（1）化石燃料包括：煤、石油、天然气；故填：煤；
（2）CO₂的其一作用就是能进行光合作用，为了减缓大气中CO₂含量的增加就必须少使用化石燃料，使用无污染能源，像开发新能源，低碳生活，多植树种草等，故答案为：光合，AC；
（3）乙醇燃烧生气水和二氧化碳，汽油是不可再生能源，乙醇是再生资源，且燃烧后无污染物生气，所以乙醇代替汽油能减少汽油消耗和尾气排放．故答案为：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，减少汽油消耗和尾气排放；
（3）由S+2KNO₃+3C $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ K₂S+3CO₂↑+N₂↑可知，参加反应的S、KNO₃、C的质量比为：32：202：36=16：101：18．故填：16：101：18．
由反应物的质量比可知，该配方中过量的物质有硫磺、炭粉．故填：硫磺、炭粉．
（4）氢元素的相对质量为：114×15.8%=18，碳元素的相对质量为：114-18=96，则x分子中碳、氢两种原子个数的最简整数比为：$\frac{96}{12}$：$\frac{18}{1}$=4：9．故填：4：9．

点评 本题考查了化石燃料的使用会增加空气污染，提倡使用清洁能源，如乙醇．