Question

13．下面是某学习小组对Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属相关知识的学习与探究．请你参与并回答问题：
（1）下列制品中，主要利用金属导电性的是B（填序号）．
（2）铝的原子结构示意图为，该原子在化学反应中易失（填“得”或“失”）电子．
（3）铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下可以反应，反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+X↑+2H₂O，则X的化学式为SO₂．
（4）所给五种金属分别放入到相同盐酸中，写出有气泡生成的反应化学方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（5）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，能得出的结论是AC．
A．滤渣中一定有Ag              B．滤渣中可能有Cu和Fe
C．滤液中一定有Fe（NO₃）₂        D．滤液中一定有AgNO₃和Cu（NO₃）₂．

Answer 1

分析 金属具有良好的导电性、导热性和延展性；
最外层电子数少于4个电子的原子在反应中一般容易失去电子；
反应前后元素种类不变，原子总个数不变；
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；
铁比铜活泼，铜比银活泼．

解答 解：（1）下列制品中，主要利用金属导电性的是铜用作导线．
故填：B．
（2）铝的原子结构示意图为，该原子在化学反应中易失电子．
故填：失．
（3）铜与浓硫酸在一定条件下可以反应，反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
故填：SO₂．
（4）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（5）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明铁没有剩余，
A．因为铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，因此滤渣中一定有Ag，该选项说法正确；              
B．因为铁没有剩余，因此滤渣中不含有铁，该选项说法不正确；
C．因为铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，因此滤液中一定有硝酸亚铁，该选项说法正确；
D．当铁恰好和硝酸银、硝酸铜完全反应时，滤液中不含有AgNO₃和Cu（NO₃）₂，该选项说法不正确．
故填：AC．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．