Question

15．96g镁带在氧气中完全燃烧，需要标准状况下的氧气多少升？（已知标准状况下的氧气的密度为1.43g/L）

Answer 1

分析 根据镁在氧气中完全燃烧的化学方程式和镁的质量以及氧气的密度，列出比例式，就可计算出需要标准状况下的氧气的体积．

解答 解：设需要标准状况下的氧气的体积为x，
 2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
 48  32
96g 1.43g/L×x
$\frac{48}{96g}=\frac{32}{1.43g/L×x}$
解之得：x=44.8L．
答：需要标准状况下的氧气44.8L．

点评 本题为基础的化学方程式的计算，但由于结合了气体的密度使得本题计算复杂程度扩大，解答时要注意密度公式的变形的应用．