Question

20．课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na₂CO₃形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见下表：
请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程]

	实验一	实验二	实验三	实验四
原固体混合物质量	10g	10g	10g	10g
加入CaCl2溶液质量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的质量	2g	m	5g	5g

（1）生成的沉淀是（填写化学式）CaCO₃．
（2）m=4g．
（3）原固体混合物中NaCl的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
（2）根据实验数据，加入10gCaCl₂溶液完全反应可生成沉淀质量为2g，加入30gCaCl₂溶液时仍有沉淀生成，可判断表中m的值；
（3）加入氯化钙溶液至完全反应时，生成沉淀质量为5g，根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，可由生成沉淀碳酸钙的质量计算中原固体混合物中Na₂CO₃的质量，即可求得原固体混合物中Na₂CO₃的质量分数．

解答 解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以生成的沉淀是CaCO₃；
（2）分析实验数据可知，每加入10g氯化钙溶液可生成2g沉淀，因此加入20g氯化钙溶液时，得到沉淀质量m=2g×$\frac{20g}{10g}$=4g；
（3）设10g原固体混合物中Na₂CO₃质量为x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
      106     100
       x       5g 
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{5g}$
 x=5.3g   
固体混合物中氯化钠的质量分数是：$\frac{10g-5.3g}{10g}$×100%=47%
答：原混合物中碳酸钠的质量分数是47%．
故答案为：（1）CaCO₃；
（2）4g；
（3）47%．

点评 根据实验数据表中“加入CaCl₂溶液质量”与“生成的沉淀的质量”的关系，分析反应进行情况，考查分析实验数据解决问题的能力．