题目内容

20．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）
（1）为了验证反应①，小明将紫色石蕊溶液滴入NaOH液中，溶液变成蓝色．
（2）反应②说明NaOH溶液在空气中易变质，其化学反应方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（3）为了验证反应③能够发生，你选择的物质是B（填序号）．
A．K2CO3  B．HCl   C．CuSO4  D．MgCl2
（4）为了验证反应④，小明向NaOH溶液滴入一定量FeCl3溶液，该反应的现象是产生红褐色沉淀．

分析 （1）显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色；
（2）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（3）③代表酸碱反应；
（4）根据氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀进行分析．

解答 解：（1）将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中时，溶液变蓝色；
故填：蓝；
（2）氢氧化钠能够吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3））③代表酸碱反应，B为酸；
故选：B；
（4）氯化铁与氢氧化钠反应产生红褐色沉淀；
故填：产生红褐色沉淀．

点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．

练习册系列答案
相关题目
10．化学是一门以实验为基础的学科．根据下图，回答问题．

（1）仪器a的名称是酒精灯，仪器b的名称是集气瓶；
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选用的装置组合是BC（填字母序号），其中二氧化锰的作用为催化，装置E中，铁丝与氧气反应的实验现象为剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，选用的收集装置是C（填字母序号）；制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的优点是可以控制液体的滴加速率；（或可以控制反应的发生和停止；或可以节约药品）．
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气大致可分为：①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，在试管口放一小团棉花；用带导管橡皮塞塞紧试管，将试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出．争取的操作顺序是②③①④⑥⑤；写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
11．下列曲线图与实验事实不一致的是（　　）
A．
向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉
B．
向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
C．
向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
D．
向一定量的制取CO2后残留的酸性废水中加入过量Na2CO3溶液
8．水是一种重要的自然资源，是生活，生产比不可少的物质，请回答下列问题：
（1）如图是市场上出售的一种活性炭净水器示意图．这种净水器可以利用活性炭的吸附作用除去异味等杂质．入水口在下方的优点是：难溶固体不会沉积在活性炭表面，同时使除去异味和不溶性物质的效果更好．
（2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病院生物，可采用的方法是加热煮沸．
（3）医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠（填溶质名称）溶液．
（4）硬水会给生产和生活带来许多不便，在生活中用肥皂水可以区别硬水和软水．
（5）下列各项与自来水的净化过程无关的是C（填标号）
A．吸附     B．消毒   C．电解   D．过滤．
15．下列有关碳和碳的化合物说法正确的是（　　）
A．金刚石和石墨化学性质不同，是由于碳原子的排列方式不同
B．人喝了雪碧后会打嗝，主要是由于H2CO3受热易分解生成CO2的缘故
C．二氧化碳中混有少量一氧化碳，可通过点燃的方法除去
D．二氧化碳可用于灭火，既利用了其物理性质，也利用了其化学性质
5．水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是①②③④．
2．某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气．该小组查阅资料后，得知有以下两个反应可以生成氨气：
a．氮气与氢气在高温高压下，有铁触媒（催化剂）的条件下产生氨气；
b．氯化铵固体和生石灰粉末在加热条件下生成氨气．
（1）请你帮该小组同学选择制取氨气的方法b；　　
（2）氨气极易溶于水，密度比空气小．根据以上信息和如下图所示装置，完成下列空白．
①制取氨气发生装置是A，理由因为该反应是加热固体；
②制取氨气收集装置是D，理由因为氨气极易溶于水且密度比空气小，因此用向下的排空气法收集氨气．
19．某化学小组同学利用一下三组装置探究燃烧的条件．
查阅资料：（1）过氧化钠（Na2O2）和碳酸钠（Na2CO3）不燃烧；
（2）二氧化碳能与过氧化钠在常温下反应，并伴有能量的释放，其反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

（1）如图1所示，能燃烧的物质是B（填字母序号）．B、C两组比较可得出可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点．
A．水中的白磷　　　　　　B．铜片上的白磷　　　　　　C．铜片上的红磷
（2）如图2所示，将液体a滴入瓶中并与固体b接触，能观察到白磷燃烧，则瓶内发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，此实验说明了物质燃烧必须与氧气接触．
（3）如图3所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：①蜡烛的火焰熄灭；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧．通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因过氧化钠与二氧化碳反应时生成氧气，并放出热量．
完成三组实验之后，同学成功探究出了燃烧所需要的条件．
20．如图是实验室制备物质、探究物质性质的常用装置，请回答：
①仪器a的名称是锥形瓶；
②连接装置A、E可用来制取氧气，装置A应与E的C端连接，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
③除去CO中少量的CO2，最好将气体通过装置 D，理由是NaOH易溶于水（或相同条件下NaOH吸收的多）；
④连接装置B、C可用来验证CO的还原性，CO通过装置B时可以看到黑色粉末逐渐变成红色，装置C中出现白色浑浊．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网