Question

19．某化学小组同学利用一下三组装置探究燃烧的条件．
查阅资料：（1）过氧化钠（Na₂O₂）和碳酸钠（Na₂CO₃）不燃烧；
（2）二氧化碳能与过氧化钠在常温下反应，并伴有能量的释放，其反应的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．

（1）如图1所示，能燃烧的物质是B（填字母序号）．B、C两组比较可得出可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点．
A．水中的白磷　　　　　　B．铜片上的白磷　　　　　　C．铜片上的红磷
（2）如图2所示，将液体a滴入瓶中并与固体b接触，能观察到白磷燃烧，则瓶内发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，此实验说明了物质燃烧必须与氧气接触．
（3）如图3所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：①蜡烛的火焰熄灭；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧．通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因过氧化钠与二氧化碳反应时生成氧气，并放出热量．
完成三组实验之后，同学成功探究出了燃烧所需要的条件．

Answer 1

分析 （1）根据燃烧的条件分析；
（2）根据白磷能够燃烧的现象分析药品，然后写出化学反应式；
（3）根据二氧化碳不支持燃烧的特点分析；根据过氧化钠和二氧化碳反应的现象考虑．

解答 解：（1）可燃物燃烧的条件是温度达到着火点，并与氧气接触，图1中铜片上的红磷不能燃烧，是因为温度不能达到它的着火点（240℃）；水中的白磷不能燃烧，是因为不能与氧气接触；只有铜片上的白磷能够燃烧，因为即到达了着火点（40℃），又与氧气接触．磷燃烧生成五氧化二磷．故答案为：B；温度达到可燃物的着火点；
（2）热水中的白磷能够燃烧，说明生成的气体是氧气，那么a是过氧化氢溶液，b是二氧化锰，化学反应式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑； 由此得出的可燃物燃烧的条件是可燃物要与氧气接触，故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑； 可燃物要与氧气接触
  （3）因二氧化碳不支持燃烧，所以将足量二氧化碳倒入烧杯时，蜡烛的火焰熄灭；产生现象②的原因是过氧化钠与二氧化碳反应时生成氧气，并放出热量．
故答案为：蜡烛的火焰熄灭；过氧化钠与二氧化碳反应时生成氧气，并放出热量．

点评 此题综合考查可燃物燃烧的条件，可燃物要发生燃烧需要温度达到可燃物着火点，同时要与氧气（空气）接触，掌握燃烧的条件和应用控制变量法进行实验的原理是解答此题的关键．