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5．纯净的浓盐酸是无颜色的液体，常口放在空气中会出现白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性放置一段时间后，液体的质量会减小质量分数会减小PH会变大．用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的化学反应原理化学方程式3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．

分析 根据已有的浓盐酸的物理性质以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可．

解答 解：纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，常口放在空气中会出现白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，放置一段时间后，液体的质量会减小，质量分数会减小，酸性减弱，pH会变大．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，故填：无；白雾；浓盐酸具有挥发性；减小；减小；变大；3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．

点评 本题考查的是常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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15．对如表事实解释不正确的是（　　）
选项事    实解    释
  A体温计中的水银（汞）热胀冷缩原子的体积热胀冷缩
B50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL分子之间有间隔
C墙内开花墙外香分子是不断运动的
D炎热的夏天自行车车胎容易爆裂夏天温度高，分子间间隔变大
A．AB．BC．CD．D
16．如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，你采取的应急措施是（　　）
A．拨打火警119B．用湿抹布盖灭C．找老师想办法D．逃跑
13．酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，加热时应用外焰部分加热．
20．下列说法中正确的是（　　）
A．酸碱一定含有氧元素，盐一定含有氧元素
B．碱盐可能含有氧元素，酸一定含有氧元素
C．盐一定含有金属元素，酸碱不一定含有金属元素
D．酸碱一定含有氢元素，盐不一定含有金属元素
10．现有A、B两种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体，B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子，A的单质能在B的单质中燃烧产生淡蓝色火焰，放出大量热，生成物质C，C在通电的条件下生又生成A和B的单质，A、B二种元素又能形成另一种化合物D，D在一定条件下分解得到C和B的单质，C与D组成元素相同．请完成下列问题：
（1）．A元素的单质是H2（填化学式），它是由分子（填“分子”或“原子”）构成的； D的化学式是H2O2．
（2）．写出D生成C和B反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
17．分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：
（1）水是由水分子  聚集而成的；
（2）氧分子是由氧原子  结合而成的；
（3）铁是由铁原子结合而成的；氯化钠是由钠离子和氯离子 构成的．
14．在实验室加热50g氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，完全反应后剩余固体质量为30.8g．请计算：
（1）生成氧气的质量是19.2g
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？
16．过氧化钠是一种淡黄色的固体，某同学在探究过氧化钠性质时，做了如图实验：用棉花包住少量的过氧化钠固体放在石棉网上，然后向棉花上滴加3～4滴水；发现：棉花剧烈燃烧起来．小明根据燃烧的条件，对该反应做出了大胆猜想：
（1）该实验说明：过氧化钠与水反应属于放热（吸热或者发热）反应．
（2）过氧化钠与水反应一定有氧气生成，所以棉花燃烧得剧烈．
（3）取反应后的固体少许溶于水中，然后滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变成了红
色；据此小明推断出了过氧化钠与水反应的生成物．过氧化钠与水反应方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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