Question

14．在实验室加热50g氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，完全反应后剩余固体质量为30.8g．请计算：
（1）生成氧气的质量是19.2g
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为反应前后的固体质量差，根据氧气的质量和氯酸钾分解的化学方程式计算氯酸钾的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为50g-30.8g=19.2g，故填：19.2；
（2）设生成19.2g氧气需要的氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                         96
x                             19.2g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{19.2g}$
x=49g
答：反应前固体混合物中氯酸钾的质量为49g．

点评 根据化学方程式计算时，混合物的质量不能用于方程式的计算，所以要分析数据的有效性，也就是确定计算所需要的数据．计算过程中化学方程式要正确，使用的数据要准确．