题目内容

16．过氧化钠是一种淡黄色的固体，某同学在探究过氧化钠性质时，做了如图实验：用棉花包住少量的过氧化钠固体放在石棉网上，然后向棉花上滴加3～4滴水；发现：棉花剧烈燃烧起来．小明根据燃烧的条件，对该反应做出了大胆猜想：
（1）该实验说明：过氧化钠与水反应属于放热（吸热或者发热）反应．
（2）过氧化钠与水反应一定有氧气生成，所以棉花燃烧得剧烈．
（3）取反应后的固体少许溶于水中，然后滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变成了红
色；据此小明推断出了过氧化钠与水反应的生成物．过氧化钠与水反应方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

分析 （1）根据题中信息进行分析；
（2）棉花燃烧得剧烈，说明有助燃性的物质生成；
（3）根据酸碱指示剂的变色进行分析；根据题中的叙述找出反应物、生成物书写化学方程式．

解答 解：（1）棉花包住少量的过氧化钠固体放在石棉网上，然后向棉花上滴加3～4滴水；发现棉花剧烈燃烧起来，该实验说明过氧化钠与水反应属于放热反应，故填：放热．
（2）棉花燃烧得剧烈，说明过氧化钠与水反应一定有氧气生成，故填：氧气．
（3）取反应后的固体少许溶于水中，然后滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变成了红色，说明生成了显碱性的物质，因此可推断出过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，据此可知过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．故填：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中所给的知识和学过的知识进行分析解答．

练习册系列答案
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5．纯净的浓盐酸是无颜色的液体，常口放在空气中会出现白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性放置一段时间后，液体的质量会减小质量分数会减小PH会变大．用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的化学反应原理化学方程式3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．
6．下列说法正确的是（　　）
A．化合反应是指由两种物质生成一种物质的反应
B．蜡烛燃烧的过程有物理变化，又有化学变化
C．凡是在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中也不能燃烧
D．氧化反应是指物质与氧气发生的化合反应
4．请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
【提出问题】在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液．究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢？

【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸（氯化氢的水溶  液）和氯化氢进行探究．
【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥的甲苯（一种有机溶剂）时仍以氯化氢分子的形式分散（如图1）．
【设计与实验】（请完成下表）
实验内容实验现象解释与结论
测定导电性氯化氢的水溶液：导电性良好氯化氢的水溶液中有自由移动的离子
氯化氢的甲苯溶液：不导电氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子
与镁作用氯化氢的水溶液：有气泡产生化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 
氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子
与固态碳酸钠作用氯化氢的水溶液：产生气泡化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
氯化氢的甲苯溶液：没有气泡产生氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子
【讨论与反思】盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了氢离子（H+）
水对酸显现其酸性性质非常重要．还有哪些实例或实验也可以体现水对酸显现其酸性性质的重要性呢，是否没有水，酸就不能显现酸性性质呢？（此问不作答，请在今后的学习中继续关注．）
【拓展探究】该学习小组又尝试用图2所示装置进行氯化氢气体与氨  气反应的实验探究，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（装置气密性好）．  通过调节活塞民，用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气，如通过  调节活塞K1、K2，在干燥的A管中充满与大气压强相等的干燥氯化  氢气体，其操作是打开K1、K2，与K2处导管口连接并通入干燥的HCl气体，集满后，先关闭K2，再关闭K1．  在不用任何试剂的情况下，当看到K1导管口处有大量白雾出现现象时，说明A管中已收集满了氯化氢气体．打开K3，氯化氢气体  与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl．
11．某地区的河道内发生了镉浓度超标事件．某校科学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镐污染事故处理方法的研讨活动．
查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属．在化合物中通常表现为+2价；
②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在；
③氯化镉能溶于水．氢氧化镉难溶于水．
（1）金属镉与铜、银活动性顺序的探究．
实验步骤实验现象实验结论
取适量镉、铜、银于试管中，加入足量盐酸镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生镉的活动性顺序大于铜与银
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液有银白色固体析出铜的活动性顺序大于银
实验结论：活动性顺序为镉＞铜＞银
（2）对镉污染事帮处理方法的讨论．小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为CdCl2+2NaOH=Cd（OH）2↓+2NaCl．小明认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是氢氧化钠具有极强的腐蚀性，受小聪和小明启发，你认为可以用熟石灰（写俗称）代替烧碱．
1．如图能简单明了的表述事物关系或变化过程，下列图象对应关系正确的是（　　）
A．
新陈代谢和同化作用的包含关系
B．
血液流经小肠前后血液中营养物质的含量变化
C．
在稀硫酸中加入烧碱溶液，溶液pH的变化情况
D．
等质量铁片和锌片分别与足量的相同浓度的盐酸反应
8．如图所示的是几种常见物质的转化关系，其中A、B、C、D、E是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物．已知：丙是黑色固体，乙能使澄清的石灰水变浑浊，E是最清洁的燃料．
（部分反应物、生成物及反应条件已略去）
请回答下列问题：
（1）丁的化学式为H2O．
（2）甲的化学式可能为SO2（只写一种）．
（3）写出实验室在常温下制取A反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）写出A的一条用途：供给呼吸．
5．用化学方程式表示下列反应
（1）铁在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，并写出化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（4）科学家发现了一种目前相对比较理想的生产氢气的方法：在二氧化钛（TiO2）的催化作用下，利用太阳能分解海水制氢气．请用化学方程式表示其生产原理：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳能}$2H2↑+O2↑；．
（5）储存氢气比较困难．目前被认为最好的储氢方法是金属储存法，即用某些金属与氢气结合生成金属氢化物，当需要时再将氢气释放出来．例如，氢化钙（CaH2）就是一种常用的生氢剂，遇水后释放出氢气并生成氢氧化钙，试写出该反应的化学方程式：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．
6．有X、Y、Z三种金属，把X、Y投入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y和Z放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞Y＞XD．Z＞X＞Y

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