Question

19．胃液中的胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），可以杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g，某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，请计算并回答：
（1）正常人每日至少需要盐酸溶液为1625克；
（2）盐酸溶液和氢氧化镁恰好完全反应时溶液中存在的微粒有Mg²⁺，Cl^-；
（3）按说明书用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.1）

Answer 1

分析 根据氢氧化镁与盐酸反应的方程式，由氢氧化镁的质量求出反应的盐酸中溶质的质量，再根据正常人胃液每日需要盐酸溶质质量分析判断．

解答 解：
（1）正常人每日至少需要盐酸溶液为6.5g÷0.4%=1625克；
（2）盐酸溶液和氢氧化镁恰好完全反应时溶液中存在的微粒有Mg²⁺，Cl^-；
（3）设每天最多可消耗胃液中盐酸溶质质量为m，
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
58       2×36.5
0.145g×2×3   m
则$\frac{58}{2×36.5}=\frac{0.145g×2×3}{m}$，解得：m=1.095g．
服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g-1.095g=7.905g，7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围．
答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围．
故答案为：
（1）1625；（2）Mg²⁺，Cl^-；（3）1.095g；不能．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．