题目内容

4．黑龙江的农产品以其独特的优势占据着国内市场，被越来越多的人所喜爱．请回答：
（1）西瓜适合在弱酸性的土壤中生长．如果用pH试纸来测定土壤溶液的pH，测定的具体方法是将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值．如果当地的土壤酸性过强，可以施加一定量的农家肥-草木灰（主要成分碳酸钾）（填名称）加以改良，这种农家肥对植物生长的主要作用是保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能．
（2）我省的大豆具有重要的品牌优势，大都能为人体提供丰富的营养素，其中所提供的主要营养素的作用是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料．大豆的根瘤菌有“固氮”的作用，在它的催化下，能把空气中氮气跟碳和水作用生成两种气体，其中一种气体能参数植物的光合作用，则该反应的化学方程式为2N2+3C+6H2O═4NH3+3CO2．

分析 （1）根据过滤操作的要求和测定溶液pH的方法来分析；根据酸碱中和的原理来解答；
（2）根据蛋白质的作用来分析解答；

解答 解：（1）pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值；土壤显酸性，可以加入碱性的农家肥料草木灰（主要成分碳酸钾）加以中和，保证各种代谢过程顺利进行，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能．
故答案为：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值．草木灰（主要成分碳酸钾）；代谢过程顺利进行；抗病虫害和抗倒伏能力；
（2）大豆能为人体提供丰富的营养素蛋白质，蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，氮气、碳、水在根瘤菌的催化作用下反应生成氨气和二氧化碳．
该反应的化学方程式为：2N2+3C+6H2O═4NH3+3CO2．
答案：细胞的基本物质；机体生长；2N2+3C+6H2O═4NH3+3CO2．

点评 本题考查了测定溶液酸碱度的方法、酸碱中和反应的应用以及有关元素知识的解答，难度较小．

练习册系列答案
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14．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ，升温到50℃时，现象如图Ⅱ，甲、乙两种固体的溶解度曲线如图Ⅲ，下列说法正确的是（　　）
A．图Ⅲ中M表示乙物质的溶解度曲线
B．图Ⅰ溶液中溶质质量分数：甲＞乙
C．图Ⅱ中甲、乙溶液一定是不饱和溶液
D．30℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
15．空气分离/烟气再循环技术能大幅降低CO2分离回收成本．其工业流程如图所示：

回答下列问题：
（1）设备1的作用是分离空气．
（2）设备2中主要发生反应的化学方程式为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（3）该流程中被循环利用的物质是CO2．
12．吃饭前，小萌负责收拾餐桌上的杂物．
（1）餐桌上有一袋薯片，鼓鼓的袋子里充满了氮气，它的作用是防腐．
（2）桌上有一包食品脱氧保鲜剂，其主要成分是铁粉，它在保鲜过程中的化学原理是吸收氧气和水．
19．胃液中的胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），可以杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g，某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，请计算并回答：
（1）正常人每日至少需要盐酸溶液为1625克；
（2）盐酸溶液和氢氧化镁恰好完全反应时溶液中存在的微粒有Mg2+，Cl-；
（3）按说明书用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.1）
9．如图操作正确的是（　　）
A．吸取液体B．检验氧气是否集满
C．蒸发结晶D．量9.5ml液体
16．请根据图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：

（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图．图中M点的意义是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时反应中氢氧化钠和氯化氢质量比是80：73氢氧化钠和盐酸的反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图象，该图象说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成．第一步，当加入盐酸的体积在0～v1mL时，发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl．
第二步，当加入盐酸的体积大于v1mL后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，当所加盐酸的体积等于v2mL时，溶液中存在的溶质是NaCl．
13．根据如图所示装置回答有关问题：

（1）写出标号仪器的名称 a长颈漏斗．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，可选择的发生装置是A（填字母）．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可选择的收集装置是D（填字母）．
（4）①实验室若要配制5%的双氧水150g，需要30%双氧水（密度1.1g/cm3）22.7mL．（结果保留一位小数）
②某同学取68g上述配制好的双氧水用于实验室制氧气，理论上最多可产生氧气的质量多少？（写出计算过程）设：理论上最多可产生氧气质量为x．
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
68 32
68×5% x
则$\frac{68}{68×5%}=\frac{32}{x}$，解得x=1.6g．
14．如图是某兴趣小组同学设计的四个实验装置，其中实验能够成功的是（　　）
A．
探究燃烧的三个条件
B．
验证质量守恒定律
C．
测定空气中氧气的含量
D．
探究铁生锈的条件

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