Question

6．NaOH和Ca（OH）₂是常见的碱．根据要求回答下列问题：
（1）可用Na₂CO₃溶液鉴别NaOH和Ca（OH）₂两种溶液，有关反应的化学方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（2）将CO₂通入澄清石灰水会变浑浊，而通人NaOH溶液中却无明显现象．能否让CO₂与NaOH反应也生成沉淀呢？
[查阅咨料]二氧化碳不与乙醇反应．常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如表：

溶剂	乙醇
溶质	氢氧化钠	碳酸钠
溶解性	易溶	难溶

[实验探究]
I．溶液配制：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液．
Ⅱ．进行实验：取3mL饱和氢氧化钠的乙醇溶液于试管，通人CO₂，产生白色沉淀．
[反思与交流]
①碳酸钠固体在水 （填“乙醇”或“水”）中溶解性较强，该事实说明固体物质的溶解能力与溶剂的种类有关．
②二氧化碳与氢氧化钠的乙醇溶液发生反应的化学方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃↓+H₂O．
③判断所配制的氢氧化钠的乙醇溶液是饱和溶液的方法是加入氢氧化钠固体，若不再溶解，则证明已经饱和，否则不饱和．

Answer 1

分析 （1）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀分析；
（2）①根据表中信息可知：碳酸钠难溶于乙醇进行分析；
②根据氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠难溶于乙醇进行分析；
③根据不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液解答．

解答 解：
（1）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，而与氢氧化钠不反应，故可用碳酸钠来区分NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液；反应的化学方程式是：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）①根据表中信息可知：碳酸钠难溶于乙醇，碳酸钠易溶于水，碳酸钠固体在水中溶解性较强，该事实说明固体物质的溶解能力与溶剂的种类有关．
②氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠难溶于乙醇，发生反应的化学方程式是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃↓+H₂O；
③判断所配制的氢氧化钠的乙醇溶液是饱和溶液的方法是加入氢氧化钠固体，若不再溶解，则证明已经饱和，否则不饱和．
答案：
（1）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）①水；溶剂的种类；②2NaOH+CO₂=Na₂CO₃↓+H₂O；③加入氢氧化钠固体，若不再溶解，则证明已经饱和，否则不饱和．

点评 本题考查了物质的鉴别，根据物质的性质结合反应现象来分析解答，只要产生不同的现象就可鉴别，否则无法鉴别，熟悉常见物质的性质，难度不大．在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的提示进行解答．