只含有一种杂质的铁样品5.6g与足量的稀硫酸完全反应.产生0.21g氢气.则该样品中混有的下列哪种金属( )A．锌B．铜C．铝D．银题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．只含有一种杂质的铁样品5.6g与足量的稀硫酸完全反应，产生0.21g氢气，则该样品中混有的下列哪种金属（　　）

A．

锌

B．

铜

C．

铝

D．

银

分析铜、银在金属活动性顺序中，排在氢的后面，不能和稀硫酸反应；根据化学方程式计算，可以判断混合物的组成．

解答解：设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
5.6g           X
$\frac{56}{2}=\frac{5.6g}{X}$   解得：X=0.2g；
设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
5.6g           Y
$\frac{65}{2}=\frac{5.6g}{Y}$ 解得：Y=0.17g，
设5.6g铝与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z，
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）+3H₂↑
54                                   6
5.6g                                Z
$\frac{54}{6}=\frac{5.6g}{Z}$ 解得：Z=0.62g，
由此可知，铜、银不与硫酸反应，如混有铜或银，生成的气体小于0.2g．不纯的铁5.6g中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如果含有铝，则生成的氢气大于0.2g，所以C符合题意．
故选：C．

点评解答本题要注意临界点，即以5.6g为纯铁时为基础，计算出生成氢气的质量，然后再通过计算判断出杂质是什么物质．

练习册系列答案

（1）溶解度随温度升高而增大的物质是甲（填“甲”或“乙”）．
（2）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度相等（填“相等”或“不相等”）．
（3）80℃时，100g水中最多可溶解甲物质100g．
（4）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是乙（填“甲”或“乙”）．

5．

某氯化镁样品中含有少量的不溶于水也不和其它物质反应的杂质，某同学取此样品10g，加入 130.3g的水使其完全溶解，然后逐滴的向其中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的关系如图所示：
（1）求原固体混合物中氯化镁的质量．
（2）求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
（3）恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数．

2．

如图是元素周期表的一部分．原子序数为12的元素名称为镁；等质量的钠和铝，所含原子数较多的是钠（或Na）；已知SiO₂与CO₂具有相似的化学性质，则二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+SO₂=Na₂SiO₃+H₂O．

9．请用化学原理或化学方程式解释下列原理：
（1）冬天北方烧煤取暖时经常会出现煤气中毒的原因是：（用文字回答）碳不完全燃烧生成了有毒的一氧化碳．
（2）细铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄（用化学方程式回答）
（3）除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu （用化学方程式回答）
（4）乙醇燃烧C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O（用化学方程式回答）

19．某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体．根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究．
【提出问题】：氢氧化钠固体变质程度如何？
【查阅资料】：
（1）20℃部分物质的溶解性表

	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	微	不

（2）氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞变色
【猜想与假设】：
小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，生成了碳酸钠．
小强猜想：氢氧化钠完全变质．
【实验探究】：小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想．探究过程如下：

实验步骤	实验操作	实验现象	实验结论或化学方程式
步骤一	取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	氢氧化钠已变质．写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
步骤二	取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液	酚酞溶液变为红　色	氢氧化钠部分变质

【得出结论】：小刚的猜想正确．
【表达与交流】：
用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

6．NaOH和Ca（OH）₂是常见的碱．根据要求回答下列问题：
（1）可用Na₂CO₃溶液鉴别NaOH和Ca（OH）₂两种溶液，有关反应的化学方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（2）将CO₂通入澄清石灰水会变浑浊，而通人NaOH溶液中却无明显现象．能否让CO₂与NaOH反应也生成沉淀呢？
[查阅咨料]二氧化碳不与乙醇反应．常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如表：

溶剂	乙醇
溶质	氢氧化钠	碳酸钠
溶解性	易溶	难溶

[实验探究]
I．溶液配制：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液．
Ⅱ．进行实验：取3mL饱和氢氧化钠的乙醇溶液于试管，通人CO₂，产生白色沉淀．
[反思与交流]
①碳酸钠固体在水（填“乙醇”或“水”）中溶解性较强，该事实说明固体物质的溶解能力与溶剂的种类有关．
②二氧化碳与氢氧化钠的乙醇溶液发生反应的化学方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃↓+H₂O．
③判断所配制的氢氧化钠的乙醇溶液是饱和溶液的方法是加入氢氧化钠固体，若不再溶解，则证明已经饱和，否则不饱和．

3．有一包固体，可能含有Cu（NO₃）₂、NH₄NO₃、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl、NaOH中的一种或几种．根据下列实验回答问题：
（1）取少量固体与熟石灰研磨，无氨味．
（2）另取少量固体进行如下图的实验：
已知：实验1中无沉淀产生，实验2中无气体产生．

由实验1、实验2判断：原固体中一定含有NH₄NO₃，一定不含Na₂CO₃、Cu（NO₃）₂．
（3）为进一步探究原固体的组成，取无色溶液A，向其中通入CO₂，产生白色沉淀．由此判断：原固体中一定还含有Ba（NO₃）₂、NaOH．
（4）根据上述判断，可推知（2）中实验2所得滤液B中的溶质有HNO₃、Ba（NO₃）₂、AgNO₃、NaNO₃．

4．小亮同学在一次体检中检查出维生素摄入量不足，假如你是一名医生，你会建议他在平时饮食中适量增加的食物是（　　）

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