题目内容
11．
如图中A为Ca（OH）2，B、C、D皆为初中化学常见的化合物（“-”表示相互反应，“→”表示转化关系，其它物质和反应条件已略去）．（1）若B、C分别为NaOH、H2O，则D可能是CO2等合理答案（填化学式）．
（2）若B、C、D分别为盐、氧化物、酸的一种，且B、C含有钙元素，则B、C的化学式：B：CaCO3 C：CaO．
A与D反应的可能化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O等合理答案．
分析 根据A为Ca（OH）2，B、C、D皆为初中化学常见的化合物，（1）若B、C分别NaOH、H2O，D会与氢氧化钙、氢氧化钠、水反应，所以D可能是二氧化碳；
（2）若B、C、D分别为盐、氧化物、酸的一种，且B、C含有钙元素，氢氧化钙、B、C会连环转化，所以B是碳酸钙，C是氧化钙，D会与氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙反应，所以D可以是盐酸，然后将推出的物质进行验证即可．
解答 解：A为Ca（OH）2，B、C、D皆为初中化学常见的化合物，
（1）若B、C分别NaOH、H2O，D会与氢氧化钙、氢氧化钠、水反应，所以D可能是二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）若B、C、D分别为盐、氧化物、酸的一种，且B、C含有钙元素，氢氧化钙、B、C会连环转化，所以B是碳酸钙，C是氧化钙，D会与氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙反应，所以D可以是盐酸，经过验证，推导正确，所以B是CaCO3，C是CaO；A与D的反应可能是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为为：2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O．
故答案为：（1）CO2；
（2）CaCO3；CaO；2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O．
点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
练习册系列答案
相关题目
1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 操作方法 |
| A | Zn | Fe | 适量的硫酸 | 过滤 |
| B | KNO3 | MnO2 | 足量的水 | 溶解、过滤、蒸发 |
| C | CO | CO2 | 足量的氧化铁 | 加热 |
| D | H2 | 水蒸气 | 适量的氢氧化钠溶液 | 洗气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
如图是元素周期表的一部分．原子序数为12的元素名称为镁；等质量的钠和铝，所含原子数较多的是钠（或Na）；已知SiO2与CO2具有相似的化学性质，则二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SiO3+H2O．
19．某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体．根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究．
【提出问题】：氢氧化钠固体变质程度如何？
【查阅资料】：
（1）20℃部分物质的溶解性表
（2）氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞变色
【猜想与假设】：
小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，生成了碳酸钠．
小强猜想：氢氧化钠完全变质．
【实验探究】：小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想．探究过程如下：
【得出结论】：小刚的猜想正确．
【表达与交流】：
用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【提出问题】：氢氧化钠固体变质程度如何？
【查阅资料】：
（1）20℃部分物质的溶解性表
| OH- | NO3- | Cl- | SO42- | CO32- | |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ca2+ | 微 | 溶 | 溶 | 微 | 不 |
【猜想与假设】：
小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，生成了碳酸钠．
小强猜想：氢氧化钠完全变质．
【实验探究】：小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想．探究过程如下：
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论或化学方程式 |
| 步 骤 一 | 取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤 | 有白色沉淀生成 | 氢氧化钠已变质．写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl． |
| 步 骤 二 | 取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 | 酚酞溶液变 为红 色 | 氢氧化钠部分变质 |
【表达与交流】：
用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
6．NaOH和Ca（OH）2是常见的碱．根据要求回答下列问题：
（1）可用Na2CO3溶液鉴别NaOH和Ca（OH）2两种溶液，有关反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）将CO2通入澄清石灰水会变浑浊，而通人NaOH溶液中却无明显现象．能否让CO2与NaOH反应也生成沉淀呢？
[查阅咨料]二氧化碳不与乙醇反应．常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如表：
[实验探究]
I．溶液配制：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液．
Ⅱ．进行实验：取3mL饱和氢氧化钠的乙醇溶液于试管，通人CO2，产生白色沉淀．
[反思与交流]
①碳酸钠固体在水 （填“乙醇”或“水”）中溶解性较强，该事实说明固体物质的溶解能力与溶剂的种类有关．
②二氧化碳与氢氧化钠的乙醇溶液发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O．
③判断所配制的氢氧化钠的乙醇溶液是饱和溶液的方法是加入氢氧化钠固体，若不再溶解，则证明已经饱和，否则不饱和．
（1）可用Na2CO3溶液鉴别NaOH和Ca（OH）2两种溶液，有关反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）将CO2通入澄清石灰水会变浑浊，而通人NaOH溶液中却无明显现象．能否让CO2与NaOH反应也生成沉淀呢？
[查阅咨料]二氧化碳不与乙醇反应．常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如表：
| 溶剂 | 乙醇 | |
| 溶质 | 氢氧化钠 | 碳酸钠 |
| 溶解性 | 易溶 | 难溶 |
I．溶液配制：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液．
Ⅱ．进行实验：取3mL饱和氢氧化钠的乙醇溶液于试管，通人CO2，产生白色沉淀．
[反思与交流]
①碳酸钠固体在水 （填“乙醇”或“水”）中溶解性较强，该事实说明固体物质的溶解能力与溶剂的种类有关．
②二氧化碳与氢氧化钠的乙醇溶液发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O．
③判断所配制的氢氧化钠的乙醇溶液是饱和溶液的方法是加入氢氧化钠固体，若不再溶解，则证明已经饱和，否则不饱和．
16．如图取用试剂的操作图示错误的是（ ）
| A． |  用药匙取用试剂 | B． |  用纸槽取用粉末 | C． |  倾倒液体 | D． |  取用块状固体 |
