某同学设计如下实验.测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量.设计如下实验步骤:①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间,②将饮料从冰箱内取出.迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL,倒转饮料瓶.轻轻震荡.然后放置恢复至室温.作待测液,③按如图连接实验装置．取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中.关闭开关K.打开分液漏斗的活塞.向锥形瓶中注入稀硫酸.至� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO₂的含量，设计如下实验步骤：

①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后放置恢复至室温，作待测液；
③按如图连接实验装置．取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；
④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.394g．
资料：
①CO₂与足量Ba（OH）₂反应生成BaCO₃沉淀．
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL．
根据以上实验过程完成下列问题：
（1）上述实验过程中，C装置中的现象是产生气泡，溶液变浑浊．
（2）装置A中发生的化学反应方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，装置D的目的是防止空气中的二氧化碳进入氢氧化钡溶液中．
（3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是防止二氧化碳逸出．
（4）步骤④鼓入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收．
（5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO₂的含量为1.76g/L．（加入的NaOH溶液的体积可忽略不计）

分析（1）二氧化碳能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水；
（2）装置A中，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳；
（3）气体的溶解度随着温度降低而增大；
（4）步骤④鼓入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收，使测定结果更准确；
（5）根据题中提供的数据可以计算此品牌碳酸饮料中CO₂的含量．

解答解：（1）上述实验过程中，除去二氧化碳的空气不溶于氢氧化钡溶液，产生气泡，反应生成的二氧化碳能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，因此C装置中的现象是产生气泡，溶液变浑浊．
故填：产生气泡，溶液变浑浊．
（2）装置A中，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生的化学反应方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
装置D的目的是防止空气中的二氧化碳进入氢氧化钡溶液中．
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；防止空气中的二氧化碳进入氢氧化钡溶液中．
（3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是增大二氧化碳的溶解度，防止二氧化碳逸出．
故填：防止二氧化碳逸出．
（4）步骤④鼓入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收．
故填：使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收．
（5）设二氧化碳的质量为x，
Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，
44 197
x 0.394g
$\frac{44}{x}$=$\frac{197}{0.394g}$，
x=0.088g，
此品牌碳酸饮料中CO₂的含量为：0.088g/50mL=0.088g/0.05L=1.76g/L．
故填：1.76．

点评合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案

	A．	其中碳元素的化合价为+4		B．	氢元素和氧元素的质量比为1：32
	C．	一个草酸分子由8个元素构成		D．	其溶液中滴加酚酞试液时显红色

13．我市邹平特产“长山山药”中含有被医学界成为“药用黄金”的薯蓣皂素，其化学式为C₂₇H₄₂O₃，下列有关薯蓣皂素的说法正确的是（　　）

	A．	薯蓣皂素中质量分数最大的是碳元素
	B．	薯蓣皂素的相对分子质量为228
	C．	薯蓣皂素中含有21个氢分子
	D．	薯蓣皂素是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的

10．下列化学实验基本操作中正确的是（　　）

	A．	塞紧橡皮塞		B．	配制溶液
	C．	稀释浓硫酸		D．	检查装置的气密性

17．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）


A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量	B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰	C．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液	D．将水通电一段时间