题目内容
2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图一所示．
（1）t1℃时，将25g甲固体加入到50g水中，得到的溶液是不饱和溶液（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将其温度升高到t2℃，所得溶液中溶质与溶液的质量比为3：15．
（2）将45g甲物质分成三等分，分别加入盛有100mL水的三只烧杯中，形成t1℃时甲的不饱和溶液．如图二所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液．此时，烧杯②中溶液质量最大，烧杯③中的溶液质量最小．则方法一是降低温度．
（3）若向烧杯②饱和溶液中再加入少量的乙物质，溶液质量增大（填“不变”、“增大”或“无法确定”）．
分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度是30g，100g水中最多溶解30g，50g水中最多溶解15g，将25g甲固体加入到50g水中，得到的溶液是不饱和溶液；甲物质的溶解度随温度的升高而增大；将其温度升高到t2℃，所得溶液中溶质与溶液的质量比为15：65=3：15：
（2）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法，其中溶质质量最大的是采取加入溶质的方法，蒸发溶剂溶液的质量减少，所以烧杯②中溶液质量最大，烧杯③中的溶液质量最小，烧杯③中总量减少，说明采取了蒸发溶剂、且析出了晶体的方法，①是采取了降温至恰好饱和的方法，因为降温溶质、溶剂质量不变，故方法一是降低温度；
（3）若向烧杯②饱和溶液中再加入少量的乙物质，溶液质量会增大，因为该饱和溶液是甲的饱和溶液，不是乙的饱和溶液，所以加入乙会继续溶解．
故答案为：
（1）不饱和溶液，3：15；
（2）降低温度；
（3）增大．
点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
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”表示氢原子、“
”表示氧原子，请写出该反应的化学方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
13．下列归纳有错误内容的组别是（ ）
| A．解释说明 | B．安全常识 |
| ①氮气作粮食的保护气--化学性质稳定 ②CO、CO2化学性质不同--分子结构不同 | ①长时间堆放的柴草--要定期翻动 ②进入陌生的溶洞前--先做灯火实验 |
| C．燃烧与灭火 | D．方程式表示所述内容 |
| ①木柴架空有利于木柴的完全燃烧 ②用水灭火降低了可燃物着火点 | ①酸雨形成CO2+H2O═H2CO3 ②治疗胃酸过多 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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