题目内容

15．现有某种物质的水溶液，为了检验是何种溶液，进行了下列实验：
①取少量该溶液，滴入酚酞试液，溶液颜色无变化；
②取少量该溶液，加入锌粒后放出无色无气味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色；
③取少量该溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根据上述实验回答：被检验的溶液是硫酸．
（2）写出该溶液分别跟锌粒、硝酸钡反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3．

分析 根据各步实验现象来分析确定溶液成分，根据反应物、生成物来正确书写反应的化学方程式；

解答 解：（1）滴入酚酞试液，溶液颜色无变化，说明溶液不显碱性；加入锌粒后放出无色无气味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色，说明该溶液是酸溶液；滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此可知该反应生成了硫酸钡沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，故该溶液为硫酸溶液．
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；
答案：（1）硫酸；
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3．

点评 本题主要考查硫酸的鉴定方法，特别在鉴定SO42-时，先加入稀盐酸或稀硝酸，要排除CO32-、SO32-等其它离子的干扰．

练习册系列答案
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8．有关物质用途正确的是（　　）
A．氢氧化钠改良酸性土壤B．用BaCl2处理大量泄漏的浓硫酸
C．氢氧化铜治疗胃酸过多D．熟石灰配制农药波尔多液
6．下列各组物质的溶液，不用其他试剂即能鉴别出来的是（　　）
①FeCl3    NaOH　  KOH 　　HCl   
②NaCl    BaCl2    NaOH    CuSO4
③HCl    NaCl    AgNO3    NaNO3   
④H2SO4 　　HCl    Ba（OH）2  　Na2CO3．
A．①②B．②③C．③④D．②④
3．稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水中．表面生锈的铁钉放入适量稀硫酸中，无色液体逐渐变成黄色反应的方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
10．除去稀硝酸中的少量盐酸，可以选用（　　）
A．氢氧化钠溶液B．足量硝酸银溶液C．氯化钡溶液D．适量硝酸银溶液
20．宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的粗盐．从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2S04等杂质，为了除去上述杂质，生产食用盐设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加人过量的BaCl2、NaOH、Na2C03溶液，充分反应后过滤，滤液中溶质为NaOH、Na2C03和NaCl．
7．材料一：农作物秸秆曾因具有三大功能：燃料、饲料、肥料而被农民视为宝贝而全部利用．近几年来，随着农业经济的发展、技术的进步以及农民生活条件的改善，使得秸秆已失去了往日的优势，风光不再，农民朋友将其看成一大障碍，一直寻求简单、方便的处理方案．他们知道草木灰可以当钾肥，于是，焚烧的方法就这样应运而生．但是，秸秆焚烧时会产生大量有害气体和白色浓烟．
（1）下列危害中，不属于焚烧秸秆造成的是（填序号，下同）C．
A．污染大气　　B．妨碍交通   C．白色污染
材料二：为了建设社会主义新农村，应积极鼓励农民兴建沼气池，政府给予适当的经济补助．农民利用秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物在密闭的沼气池中发酵，产生沼气．沼气的主要成分是甲烷（CH4）．
（2）为了防止CH4泄漏造成危险，图中的报警器安装位置正确的是A（选填“A”或“B”）．
4．如表说明A、B、C、D四种液体的性质，小龙取其中一种液体与蒸馏水加入试管中，在室温下，充分搅拌后静置一段时间，试管内的情况如图所示．则小龙所取的液体为哪种（　　）
液体密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）与蒸馏水作用
A0.78-9.765可互相溶解
B0.86.481不可互相溶解
C1.15-5.2218不可互相溶解
D1.312.5290可互相溶解
A．AB．BC．CD．D
5．二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，兴趣小组的同学想探究过氧化氢分解有没有其他催化剂．
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】
实验步骤实验现象
Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入1g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象试管中均产生气泡，带火星的木条均复燃
Ⅲ．将实验中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量为ag
Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入1g氧化铁粉末，向D试管中加入bg二氧化锰粉末，观察现象
【实验结论】
（1）A试管中产生的气体是氧气．
（2）实验Ⅱ证明氧化铁的化学性质在反应前后没有发生变化．实验Ⅲ中如果a=1g，则证明氧化铁的质量在反应前后没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂．
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{氧化铁}{→}$水+氧气．
【实验评价】实验设计Ⅳ的目的是比较氧化铁与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效率，其中b=1g．若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰对过氧化氢的分解催化效率更高．
【实验拓展】查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法正确的是B．
A．二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．一个化学反应只有一种催化剂
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物．

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