Question

8．如图所示为元素周期表的部分内容，请按要求填空．

（1）图中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的电子层数相同．
（2）表中9号和17号元素的最外层电子数相同，都易得到（填“得到”或“失去”）电子，由此推断，钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为NaF．
（3）请用表中①②③三种元素组成一种物质的化学式：HNO₃（写出一种即可）．
（4）A、B、C、D是1～18号元素中的四种元素，B原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；A原子的核外电子数比B原子的核外电子数少1；C原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D原子的核电荷数比C原子的核电荷数多2．请回答下列问题．
①C元素在元素周期表的二周期．
②B的离子符号为Mg²⁺，原子结构示意图为．
③A与D两种元素可组成微粒个数比为1：1的物质，其化学式为Na₂O₂．

Answer 1

分析 （1）根据元素周期表中同一周期的规定来分析；
（2）根据原子结构中最外层的电子数、化学式的写法来分析；
（3）根据化合物的化学式写法来分析；
（4）根据题干信息推断出四种元素名称，然后解答．

解答 解：（1）第二周期的3-10号元素原子的电子层数相同，第三周期的11-18号元素原子的电子层数也相同，因此得出规律每一周期元素原子的电子层数相同；故答案为：电子层数；
（2）9号元素是氟元素，17号元素是氯元素，其原子结构中最外层均为7个电子，在化学反应中易得到1个电子，在化合物中，氟元素显-1价，钠元素显+1价，故氟化钠的化学式为NaF，故填：得到；NaF；
（3）①是氢元素，②是氮元素，③是氧元素，三者组成的化合物是硝酸，故填：HNO₃；
（4）B原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，所以B是12号元素镁；A原子的核外电子数比B原子的核外电子数少1，是11号元素钠；C原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则C是6号元素碳；D原子的核电荷数比C原子的核电荷数多2，则D是8号元素氧．
①C是碳元素，核外有两个电子层，位于第二周期；故填：二；
②镁原子第一层2个电子、第二层8个电子，最外层2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成镁离子；故填：Mg²⁺；；
③钠元素和氧元素组成的化合物中原子个数比为1：1，即化合物是过氧化钠，故填：Na₂O₂．

点评 本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化．