题目内容

14．（1）硫酸铵是常用的一种氮肥，现有一种硫酸铵化肥，为测定其中硫酸铵的质量分数，采用如图所示的装置进行实验．已知△
在A．B中所发生反应的化学方程式如下：（NH4）2SO4+2NaOH═2NH3↑+2H2O+Na2SO4  2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
（注：反应生成的（NH4）2SO4生能完全被烧杯中的水溶解）
①根据此实验测得的数据计算出的硫酸铵的质量分数可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷--A和B装置间缺一个干燥装置．现要增加一个干燥装置，但不能用浓硫酸作为干燥剂的理由是稀硫酸可以吸收氨气，两者通过化合反应生成一种盐．
②现称取27g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，实验后测得B装置的质量增加了6.8g．请通过计算确定该化肥中硫酸铵的质量分数．（计算结果准确到0.1%）

分析 ①根据稀硫酸可以吸收氨气解答；
②B增重的质量为生成氨气的质量，根据它算出硫酸铵的质量，再进一步求出样品中硫酸铵的质量；

解答 解：
①根据稀硫酸可以吸收氨气，两者通过化合反应生成一种盐，反应的方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；
②增重的6.8g为氨气的质最，设27g样品中含有（NH4）2SO4的质量为x：
（NH4）2SO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2NH3↑+2H2O
 132                         34
  x                          6.8g
$\frac{132}{x}=\frac{34}{6.8g}$
x=26.4g
该化肥中硫酸铵的质量分数=$\frac{26.4g}{27g}×$100%≈97.8%
答案：
①稀硫酸可以吸收氨气，两者通过化合反应生成一种盐
②化肥中硫酸铵的质量分数为97.8%

点评 本题主要考查了实验室制取氨气的实验，掌握反应原理是解答的关键，题目较综合．

练习册系列答案
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4．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]和氯化钙，可用作漂白剂和作消毒剂．漂白粉中的有效成分是次氯化钙，漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2和H2O发生反应，生成了碳酸钙和次氯酸[HClO]；次氯酸是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有票百姓，能使品红等有色物质褪色．
（1）次氯酸在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶次氯酸溶液放置一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）在漂白粉中滴加盐酸，会发生复分解反应从而加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）2 +2HCl=2HClO+CaCl2．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想]】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞．
实验操作实验现象实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，
把导管插入另一试管里的石灰水中．		有气体产生，气体使石灰水变浑浊．
猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．
品红溶液褪色．
【交流与反思】
由于漂白粉中的有效成分Ca（ClO）2在常温下能与二氧化硫和水反应，所以保存漂白粉一定要密封保存．
5．A--G都是初中化学中常见的物质，已知：A是一种固体单质，它的组成元素可形成多种形态不同的单质； C是常用于灭火的气体；D为红色固体单质；F为一种比较活泼的常见金属；G是一种蓝色溶液，可用于配置农药波尔多液．它们的转化关系如图所示：
请回答：
（1）物质B的化学式CuO．
（2）反应②的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）反应④的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（4）请写出3种由A的组成元素形成的单质名称（或化学式）金刚石、石墨、足球烯．
2．下列实验操作不当的是（　　）
A．将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量
B．稀释浓硫酸时将浓硫酸注入盛水的烧杯中
C．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动
D．滴加液体时，胶头滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁
9．科学就在我们身边，让我们来感受厨房中的科学，下列叙述正确的是（　　）
A．纯碱溶液的pH小于7
B．面粉与水混合，充分搅拌后形成悬浊液
C．菜刀磨得锋利是为了减小压强
D．汤圆煮熟时浮出水面，是因为重力增大
19．可溶于水的钡盐[如硝酸钡，氯化钡等]对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4没有毒，还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用做X射线透视胃肠的内服药剂--“钡餐”．
（1）有人认为也可以用BaCO3代替BaSO4来做钡餐，现请你判断，说明理由并写出有关的化学方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（2）若误食了BaCl2，可用于解毒的药剂是B并写出反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．
A．糖水   B．硫酸钠溶液    C．食盐水       D．硫酸镁溶液．
6．下列实验时出现的现象与导致的原因，因果关系不成立的是（　　）
A．试管破裂，可能是因为试管未略向下倾斜
B．水槽中的水变红了，可能是由于试管口未放一团棉花
C．用排水法收集气体时，看不到气泡，可能是漏气了
D．实验结束时，导管中的水倒吸，是由于试管中的气压增大导致的
3．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①A中试管口向上倾斜了，试管口应该略向下倾斜；②E中的导管太短了，导管应该伸到集气瓶的底部．
上述装置改进后，请继续回答下列问题．
（2）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和E（或F）（填字母）进行组装．小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置，在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是MnO2（填化学式），在两个反应中它起催化作用．请你写出小红制取氧气的化学反应方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．小红要想得到平稳气流，改动C装置的方法是将长颈漏斗改为分液漏斗或注射器．
（3）装置B、C都可以用来制取（3）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点可以随时控制反应的发生和停止．
（4）加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，氨气密度比空气小，极易溶于水；则选择的反应发生装置是A，欲用G装置收集，则应从导管口b通入．（填字母编号）
4．化学来源于生活，应用于生活．用化学知识回答下列问题：
（1）某些食品包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止食品腐败，其主要作用是吸收空气中的水和氧气．
（2）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是AlCl3、CuSO4．
（3）液态的植物油和固态的动物脂肪合称为油脂，其含有C、H、O元素．若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是盖上锅盖．
（4）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：

回答下列问题：
①溶解过程需要的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒．
②用NaOH除杂时，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH→Mg（OH）2↓+2NaCl．
③NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量稀硫酸溶液除去．
④“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至B （填序号）．
A．完全蒸干时停止加热
B．有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液．

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