题目内容

14．现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w．则下列说法中正确的是（　　）
A．若混合物为Zn、Al，w可能是0.2g
B．若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2g
C．若混合物为Zn、Cu，w是0.2g，则该混合物中锌的质量分数为50%
D．若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%

分析 本题可以采取假设法和极值法进行分析思考，也就是先假设是其一成分求算出结果，进而找出两个数据，而结果在于两者之间．

解答 解：首先假设若是纯净的锌，则6.5g锌对应的硫酸以及氢气可求如下
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65     98                 2
6.5g    9.8g            0.2g
等质量的金属与足量的酸完全反应得到氢气由多到少的顺序为铝镁钙钠铁锌钾，可见镁铝得氢能力比锌强，所以若混合物为锌铝，则得到的氢气一定大于0.2g（所以A错误）．若混合物为锌和铁，则得到氢气一定大于0.2g（所以B正确）．若是锌铜，则得到的氢气一定小于0.2g，所以C错误．
假如6.5g是纯净的镁，则对应的质量关系为
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24      98                 2
6.5g   26.5g            0.54g
可见稀硫酸中质量分数应该介于9.8%～26.5%，所以一定大于10%的说法是错误的，所以D错误．
故选：B．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．等质量的金属与足量的酸完全反应得到氢气由多到少的顺序为铝镁钙钠铁锌钾，这个结论可以记住，在金属类图表题常用，在金属类混合物成分分析中也常用．

练习册系列答案
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2．金属在生产生活中有着非常广泛的应用，请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有导电性（或导热性或延展性）（答一点即可）．

（2）人类最晚大规模使用的是铝，原因是B（填字母）．
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19．分别取20℃时氢氧化钙的饱和溶液和硝酸钾饱和溶液x克，各加热蒸发掉y克水，再恢复至20℃，对于所得两溶液说法错误的是（　　）
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D．硝酸钾溶液的质量分数比氢氧化钙大
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A．H2SO4、Na2O、KCl、COB．Mg（OH）2、CuSO4、HCl、CO2
C．KOH、HNO3、NaCl、SO3D．HCl、NaOH、NaCl、P2O5
4．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（　　）
A．C2H5OH和NaCl 溶液（闻气味）B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液（酚酞试液）
C．Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）D．KMnO4 和KClO3 （观察颜色）
5．元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

（1）第16号元素的化学名称为硫，它在化学反应中容易得（填“得”或“失”）电子；形成的粒子为S2-（填符号）．
（2）通过上表可推知，19号元素应该属于第四周期，最外层电子数为1，该元素应属于金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（3）在同一族中，各元素原子的结构呈现的规律有在同一族中，各元素的原子最外层电子数相等（任写一点）．
（4）S、Cl、F三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强，我能根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与最外层电子数、电子层数 有关．
（5）居里夫妇在1934年发现了金属镭（Ra），它的原子核内有88个质子，138个中子，最外层电子数为2．则镭元素的原子序数是88，它与1～18号元素中的Mg或Be（填元素符号）元素具有相似的化学性质．

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