Question

9．烧杯中有100g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸，向烧杯中逐渐加入氢氧化钠溶液，烧杯内溶液的pH与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示．
请回答下列问题
（1）A点处溶液中的溶质是氢氧化钠、硫酸钠．
（2）请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据图象中在A点时溶液的pH大于7进行分析解答．
（2）根据硫酸的质量求出生成的硫钠的质量，再根据溶质的质量分数计算即可．

解答 解：（1）由于向硫酸溶液中加入氢氧化钠时发生的反应为：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，由图象可知，在A点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余，溶液中的溶质是剩余的氢氧化钠溶液中的氢氧化钠和反应生成的硫酸钠；
（2）恰好完全反应时反应的硫酸的质量为：100g×9.8%=9.8g
设生成硫酸钠的质量为x
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98                      142
9.8g                    x
$\frac{98}{142}=\frac{9.8g}{x}$    解得：x=1.42g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是：$\frac{1.42g}{100g+42g}×100%$=1%．
故答为：（1）氢氧化钠、硫酸钠．（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数时1%．

点评 本题难度不大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．