题目内容

14．现有20克大理石样品与100克稀盐酸充分反应，结束后，称得剩余物的总质量为113.4克．求：
（1）反应生成二氧化碳多少克？
（2）盐酸中，溶质的质量分数为多少？

分析 大理石中的碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，共计二氧化碳质量可以计算稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）反应生成二氧化碳质量为：20g+100g-113.4g=6.6g，
答：生成了6.6g二氧化碳．
（2）设氯化氢质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
               73                        44
                x                        6.6g
$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{6.6g}$，
x=10.95g，
盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{10.95g}{100g}$×100%=10.95%，
答：盐酸中溶质的质量分数为10.95%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．

练习册系列答案
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4．写出符号：
钠离子Na+氧化铁Fe2O3硫酸H2SO4硫酸铁Fe2（SO4）3
铝离子Al3+氧化铝Al2O3醋酸CH3COOH硫酸钡BaSO4
铁离子Fe3+氯化铁FeCl3氨水NH3•H2O亚硝酸钠NaNO2
硝酸根离子NO3-氯化银AgCl氢氧化铝Al（OH）3硝酸钾KNO3；
铵根离子NH4+盐酸HCl氢氧化铁Fe（OH）3硝酸铵NH4NO3
5．铁的燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
2．烧水的铝壶用一段时间后内壁常结有一层水垢（主要成分是CaCO3），除去这层水垢的方法最好是（　　）
A．用刀铲B．加适量稀硫酸
C．煅烧D．加适量稀盐酸浸泡，再用水冲洗
9．下列属于复分解反应的是（　　）
A．4P+5O2═2P2O5B．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．NaOH+HCl═NaCl+H2O
19．某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．
一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强（填“增强”、“不变”或“减弱”）．
二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．
（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为H2（写化学式）．
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】
查阅资料1：Mg（HCO3）2能溶于水．
①白色固体可能是MgCO3；
②白色固体可能是Mg（OH）2；
③白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2．
【实验】
①取洗净后的白色固体，加入足量的盐酸溶液，观察到有气泡产生，则白色固体一定含有MgCO3．
查阅资料2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有Mg（OH）2，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中MgCO3 与Mg（OH）2的质量比为84：29．
6．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．

[提出问题]白色固体是什么物质？
[做出猜想]小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：CaCO3；猜想三：Ca（OH）2．他的依据是化学变化过程中元素不变．
[交流反思]经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能与水反应．
[进行实验]（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，证明猜想二不成立．
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
结论：白色固体是Ca（OH）2．
[拓展应用]
（1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是CF（选填图中装置序号）．
（2）写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式：2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O．
3．化学方程式为aC2H6+bO2═mCO2+nH2O，下述各式物质间系数关系正确的是（　　）
A．2m=aB．3n=2aC．3n=aD．2b=2m+n
4．阅读下面内容，归纳金属钾的物理性质和化学性质．
亮亮在阅读课本时，对“在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来”这句话产生了好奇，是所有的金属吗？没有例外吗？
[查阅资料]金属钾性质活泼、容易与氧气反应，也可以与水反应放出氢气．
[实验与分析]①在实验中，金属钾保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钾，放在滤纸上，吸干煤油．用
小刀切下绿豆大小的一块，切面呈银白色，将钾投入蒸馏水中，发现钾块浮在水面上，且立即熔化成银白色的小球，产生的气体马上燃烧，并发出轻微的爆炸．滴入酚酞试液后溶液呈红色；③往硫酸铜溶液中投入一小块钾，出现蓝色沉淀，没有红色物质析出．
金属钾具有的物理性质是（写4条）硬度小，熔点低，银白色，密度小，
化学性质是（写2条）能与水反应生成可燃性气体，能与水反应生成氢氧化钾．

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