题目内容

6．河水净化制自来水的主要步骤如图所示．有关说法错误的是（　　）
A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质B．X试剂可以是活性炭
C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒D．净化的水为软水

分析 根据已有的知识进行分析，过滤能除去不溶性固体杂质；活性炭具有吸附性；液氯能杀菌；纯净水是不含有杂质的水，据此解答．

解答 解：A、过滤能除去不溶性固体杂质，故步骤Ⅰ可出去难溶性杂质，正确；
B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，正确；
C、液氯能杀菌，故步骤Ⅲ可杀菌、消毒，正确；
D、经过这几步净化的水中含有可溶性杂质，不一定是软水，错误；
故选D．

点评 本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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16．维生素B2，又叫核黄素，人体必需的13种维生素之一，当缺乏时，就影响机体的生物氧化，使代谢发生障碍．多表现为口、眼等部位的炎症，如口角炎、唇炎、舌炎等．维生素B2化学式为C17H20N4O6，下列说法正确的是（　　）
A．维生素B2由47个原子构成B．维生素B2由C、H、O、N四种元素组成
C．维生素B2相对分子质量为356D．维生素B2属于氧化物
17．向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加人一定量的镁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（　　）
A．滤液中一定含Zn2+、Mg2+B．滤液中一定含Mg2+，可能含Zn2+
C．滤渣中一定含Ag、Cu、MgD．滤渣中一定含Ag、Cu、Zn、Mg
14．钢铁是使用最多的金属材料．
（1）钢是含碳量为0.03%--2%的铁合金．如碳素钢（主要成分为铁和碳）等．
（2）【查阅资料】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是D（填编号）
A．银块      B．铜块    C．锡块    D．锌块
（3）在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验．
实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁．实验装置如图1：

其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式：H2C2O4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{加热}$H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：
①C装置无明显现象，C装置的作用是证明二氧化碳已被完全吸收．
②E装置中的实验现象是红色粉末变成黑色．
③F装置的作用是证明反应生成了二氧化碳、尾气处理．
实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）
实验装置如图2：
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．
实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的还原（填“氧化”或“还原”）性．
【反思与拓展】由此同学们发现：在金属活动性顺序里，在高温条件下，位于前面的金属能将后面的金属从其氧化物中置换出来．
1．①动植物的呼吸；②食物的腐烂；③酒和醋的酿造；④农家肥料的腐熟．以上变化中，属于缓慢氧化的（　　）
A．全部都是B．只有①②C．只有②④D．只有②③④
11．工业上制取硝酸（HNO3）的关键反应为：4NH3+5R═4NO+6H2O，其中R的化学式为O2．硝酸的相对分子质量为63．
18．钒被誉为“合金的维生素”，如图是元素周期表中钒元素的相关信息．则下列有关钒的说法正确的是（　　）
A．钒元素属于非金属元素B．钒的原子序数为23
C．钒的原子核内中子数为23D．钒元素的相对原子质量为50.94g
15．如图表示某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．反应物是两种氧化物，生成物中有单质
B．参加反应的反应物的分子个数比为1：1
C．反应前后，元素的化合价没有发生变化
D．反应前后，原子的种类和个数不变
16．在“①水②氮气③稀有气体④明矾”中选择适当的物质填空（填序号）：
①食品包装袋中防腐的气体是②；
②净化水时用作絮凝剂的是④；
③相对分子质量最小的氧化物是①；
④通电时发出不同颜色光的是③．

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