Question

17．向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加人一定量的镁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（　　）

• A． 滤液中一定含Zn²⁺、Mg²⁺
• B． 滤液中一定含Mg²⁺，可能含Zn²⁺
• C． 滤渣中一定含Ag、Cu、Mg
• D． 滤渣中一定含Ag、Cu、Zn、Mg

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序镁＞锌＞铜＞银，向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，然后再与硝酸锌发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有排在氢前面的金属存在，据此分析滤液和滤渣的成分．

解答 解：A、向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有锌或镁，根据金属活动顺序知：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，所以AgNO₃、Cu（NO₃）₂全部反应生成了单质铜和银，如果镁过量，生成的固体中含有锌、镁、铜、银，滤液中只含有镁离子，故A错误；
B、如果镁不足，生成的固体中含有锌、铜、银，所以滤出的固体中一定有：Zn、Cu、Ag，滤液中一定含有镁离子，可能含有锌离子，故B正确；
C、若滤渣含有镁，则一定含有锌，故C错误；
D、若镁过量，则滤渣中含有Ag、Cu、Zn、Mg，若镁不足，则不含有镁，故D错误；
故选项为：B．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析．