题目内容

5．（1）如图是不与水发生化学反应的a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
①P 点的含义是温度为 t 1℃时 a 与 c 物质的溶解度相等．
②t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c＜b＜a（填写物质序号）．
③t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数33.3%．
④将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是D（填写选项序号）．
A．c＞a=b     B．a=b＞c    C．a＞b＞c      D．b＞a＞c
（2）根据下表回答：
OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
H+溶、挥溶、挥溶溶、挥
Na+溶溶溶溶溶
Ca2+微溶溶溶微溶不溶
Cu2+不溶溶溶溶不溶
Ba2+溶溶溶不溶不溶
Zn2+不溶溶溶溶不溶
①BaCO3的溶解性不溶．从上表中找出一种不溶碱Cu（OH）2 （或Zn（OH）2）（填化学式）．
②Zn（NO3）2、BaCl2两种溶液能不能发生反应？不能（填：能”或“不能”）
③利用上表写一个有氢氧化铜生成的复分解反应化学方程式：2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓（合理均可）．

分析 （1）根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等；根据溶解度曲线可以判断物质的溶解度的大小，物质的溶解度随温度变化情况，饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，据此解答；
（2）由物质的溶解性表可知物质能否溶于水，碱由金属离子和氢氧根离子组成，生成物中有沉淀、气体、水则复分解反应能发生，并据复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物判断方程式．

解答 解：（1）①P 点是t 1℃时 a 与 c 物质的溶解度曲线的交点，二者的溶解度相等；
②t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序是c＜b＜a；
③t2℃时a 的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以30ga物质加入到50g水中不断搅拌，最多溶解25g，所得溶液的溶质质量分数 $\frac{25g}{75g}$≈33.3%；
④将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，ab的溶解度增大，溶质的质量分数保持不变，c溶解度减小，析出溶质，溶质的质量分数减小，饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大；而t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以三种溶液的溶质质量分数大小关系是 b＞a＞c，D选项正确；
（2）根据物质的溶解性表可知：
①BaCO3的溶解性 是不溶；由金属离子和氢氧根离子组成的化合物是碱，从上表中可知不溶碱 有氢氧化铜和氢氧化锌，化学式是：Cu（OH）2 、Zn（OH）2；
②Zn（NO3）2、BaCl2两种溶液能不能发生反应，因为不符合复分解反应发生的条件，生成物中有沉淀、气体或水；
③根据复分解反应的特点：两种化合物互换成分生成另外两种化合物，要生成氢氧化铜，则反应物中的混合物其中一种含铜离子，其中一种含氢氧根离子，则是盐和碱的反应，反应物均须可溶，可以是氢氧化钠和氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜，方程式是：2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓；
故答案为：（1）①温度为 t 1℃时 a 与 c 物质的溶解度相等； ②c＜b＜a；  ③33.3%； ④D；
（2）①不溶；Cu（OH）2 （或Zn（OH）2 ）；②不能；  ③2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓（合理给分）．

点评 本题考查的是溶解度曲线的应用，复分解反应的特点、方程式的书写等知识，考查知识较为综合，能很好考查学生对相关知识的掌握和应用．

练习册系列答案
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15．某小组对氢氧化钠与盐酸的中和反应进行了以下实验．
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甲同学对反应后溶液的溶质成进行了分析：
猜想①：溶质为氯化钠．     猜想②：溶质为氯化钠和盐酸
要验证两个猜想的正确性．下列检验试剂中，甲同学不能选择的是D．
A．锌粒  B．石蕊溶液   C．碳酸钠溶液   D．硝酸银溶液
（2）乙同学在甲同学反应后的溶液中加入了一种红色固体，观察到溶液逐渐变黄，该红色固体是Fe2O3（填化学式），由此说明甲同学的猜想②是正确的是．
（3）丙、丁两同学分别进行了以下两个实验，并得出了各自的结论．
实验人实验操作现象结论
丙同学取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH试纸测出加入稀盐酸前后的pHpH由11变到8该中和反应已经发生
丁同学取稀盐酸于烧杯，加入氢氧化钠固体，测出反应后前后烧杯内物质的温度温度明显升高中和反应有放热现象
请选择对其中一 位同学的实验进行评价，简述其实验结论是否合理，理由是什么？不合理，由于氢氧化钠固体溶于水会放出热量．
16．妈妈给儿子做的午餐包括：米饭、清炖排骨、麻辣豆腐．明明用生物课上的知识跟妈妈解释说营养不够全面，于是提议再加一个菜（　　）
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13．紫薯中富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生素B、锌、铁、钙、硒等．
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（2）淀粉属于糖类的一种，富含淀粉的谷物等可以用来酿酒．酒中含有酒精，请写出酒精的化学式：C2H5OH．
（3）锌、铁、钙、硒等是人体不可缺少的元素，它们属于无机盐（填营养素名称）；如果人体缺少铁元素可能引起缺铁性贫血．幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良．如图为钙元素周期表中的一些信息和一些元素的粒子结构示意图，根据图示回答香料问题：
D图示能表示的粒子符号是Ca2+，具有稳定结构的粒子是A、C、D（填字母）．某同学根据图示判断：“A、B是同一种元素，具有相似的化学性质”，你认为他的判断是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”）．
20．如图所示装置的A试管内固定一个小试管．（夹持仪器已略去）
（1）若B试管内挂的是滴有酚酞溶液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是滤纸条由白色变为红色；若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能原因是氧化钙和水反应放出热量，使氨分子的运动速率加快．
（2）若B试管内挂的是石蕊溶液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的（如图）．向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；证明二氧化碳可与水反应的现象是：滴有石蕊溶液的湿润滤纸条变红，干燥的石蕊试纸不变红；化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；要让气球变瘪，可用胶头滴管向B试管内注入氢氧化钠浓溶液．
10．下列有关实验设计和操作的叙述中，正确的是（　　）
A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
B．按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序可以分离氯化钾、二氧化锰的混合物
C．用天平测物体质量时，把物体放在右盘
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入浓硫酸，再缓慢注入水，并不断搅拌
17．用（1）图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀盐酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止．需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生．这是一种适用于室温下随制随停的气体发生装置．回答下面问题：

（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？反应生成的气体排不出去，致使压强增大．
（2）若液面低于锌粒而又无酸液可加，要得到氢气且不影响氢气的制取量，可从长颈漏斗中加入适量试剂的一组是A
①食盐水   ②硫酸钠溶液   ③氯化钡溶液   ④碳酸钠溶液  ⑤氢氧化钠
A．①②③B．①②④C．①②⑤D．②③④
（3）实验室用锌和稀盐酸反应．在制得的气体中常含有少量的水蒸气和氯化体．为了得到干燥纯净的气体，应选用的洗气装置（左边试管中装有NaOH溶液，右边试管中装有浓H2SO4）是A
（4）用这种随制随停的制气装置也可用来制取氧气，用二氧化锰催化分解过氧化氢的方法来制取，请填写下表中的空白．
气体名称收集方法检验方法
氧气排水法或向上排空气法收集将带火星的木条放在导管口，若木条复燃证明是氧气
14．厨房中处处有化学．
（1）用铁锅炒菜主要利用铁具有良好的导热性．
（2）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大（填“调大”或“调小”）．
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15．某反应在密闭容器中进行，测得反应前后各物质的质量如表，分析并回答问题：
物质甲CuOCO2H2O 
反应前质量/g待测00.10.2
反应后质量/g0164.52.0
（1）物质中一定含有4种元素；
（2）该反应的基本反应类型是分解反应；
（3）反应中生成CO2和H2O的质量比为22：9．

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